作业帮将5毫升百分之98的浓硫酸注入20毫升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 05:22:22
纯硫酸质量:m=20%×100克=20g∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/
需要98%的浓硫酸490*20%/98%=98/0.98=100克需要98%的浓硫酸的毫升数=100/1.84=54.36毫升需要加水490*(1-20%)-(1-98%)*100=392-2=390
防止硫酸大量放热使水暴沸进而伤人
n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125molm(H2SO4)=nM=0.125*98=12.25g需要98%的浓硫酸的质量是12.25/98%=12.5gV(H2SO4)=m/ρ=12.
稀硫酸中H2SO4质量为100*10%=10g设需要浓硫酸体积为x1.84*x*98%=10解得x=5.55ml如果还有疑问百度HI找我详谈
ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）
需要98%的浓硫酸10.2g,需要水89.8mL.设需要98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,有100*10%=98%xx=10.2g需要水的质量是100-10.2=89.8g因为水的密
缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量
根据m=pv=18.4g,又含溶质硫酸百分数98％,所以溶质硫酸质量18.4x98％=18.4（1-0.02）=18.4-0.368g=18.032g,现配成10％,所以根据溶质不变得溶液质量为18.
设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4
这个是溶质质量守恒,配制前后的溶质质量不变.1.22X1000X30%=1.84X98%Xv,解出,v=203.0ml,水的体积为1000X1.22-1.84X203.0=846.48ml,
提示：根据硫酸的量不变的原则,然后计算出所需的硫酸的量,很简单,自己做了,肯定行的
此类型题需要密度：20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得：500ml*1.1394g/m
应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%
V*1.84g/ml*98%=150g*10%V=8.3ml要8.3毫升的浓硫酸水（150g-8.3ml*1.84g/ml)/1g/ml=134.7ml
盐酸正常状态下37%已接近饱和,加入98%硫酸,硫酸会吸收溶液中的水,HCL则被释放出来,遇空气中的水形成盐酸烟雾.
本题是不需要计算的,也无法计算.相当于溶液的稀释过程,什么改变,什么不发生改变.变化的是:体积,浓度,密度等不变的是:溶质H2SO4的质量,注入前后物质的总质量(浓硫酸和注入的水的质量总和)
将50毫升98%的浓硫酸(密度1.84克/厘米³)注入水中,溶质是硫酸,水相当于溶剂,硫酸与水不发生反应,因此,硫酸的量不变,也就是溶质质量不变