将5mL1×10-5mol L的硝酸银溶液和15mL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 11:55:45
2.24LCO2通入100mL1.5mol/LNaOH,都完全反应,分别生成0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠而碳酸钠和碳酸氢钠会水解呈碱性∴溶液是碱性的至于溶质的质量比这个…都会水解又不知
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
1)1.5/125=0.012;2)2.8/250=0.0112:3)5.5/1000=0.0055;当然选第三种,不过现实中还要考虑质量等问题.
选C根据电荷守恒,当铁元素恰好完全陈沉淀,溶液中就剩下氯化钠溶质,氯来自盐酸,共0.15摩尔,钠也就需要0.15摩尔,也就是说需要1摩尔每升的氢氧化钠溶液150毫升
PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76c(弱酸盐)=c(弱酸
1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na
PH=PKa-LG(c酸/c盐)PH=5PKa查表或题目已知c盐即0.125/0.25计算出C酸计算出N酸(物质的量)因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供
选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1:3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中
解题思路:根据氧化还原反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
D该反应要求在碱性条件下进行
HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
0.2*1.5*40=12克
硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子
1000m/4.5yuan