将50ml0.2mol lmncl2溶液与等体积的0.02mol l氨溶液混合

相对分子质量在数值上等于摩尔质量50ml0.1mol/L的AgNO3含有Ag+为0.005mol所以此溶液25ml含有cl-0.005mol100ml溶液cl-为0.02mol所以（1）2.44gBa

由Ag++Cl-=AgCl↓得:n（Ag+）=0.05×0.1mol=0.005moln（Cl-）=0.005molCl-的物质的量浓度在25ml溶液和100ml溶液中是相等的100ml溶液中n(Cl

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O假设只生成亚硫酸钠,则溶质最多增重=(0.5*0.2/2)*(64-18)=2.3g而实际增重=8.76-0.5*0.2*40=4.76g>2.3gNaOH

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

NaOH的物质的量是0.2*0.03=0.006molCuSO4的物质的量是0.2*0.02=0.004molCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4120.03x0.20.02x0.2

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

50ml0.2mol/LNH4Cl溶液与100ml0.2mol/LNH4NO3中的NH4+浓度相等.因为都能解离出相等的NH4+,

100ml*10^(-3)*0.2=10000ml*10^(-3)*cc=0.002mol/l所以溶液中c（H+）=2*0.002=0.004MOL/L1分子硫酸可以电离出2分子H+所以PH=-lg（

1)0.5*2=1mol2)0.5*0.03/0.5=0.03mol/L3)0.25*1*=0.25mol0.25/18=

0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为

cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.0

你不都有答案了吗,还有什么看不懂的.哪个地方看不懂,就是哪个式子看不懂?

楼主要看清题意,需要CuSO4.5H2O,不是CuSO4n(CuSO4.5H2O)=0.05*0.2=0.01molm(CuSO4.5H2O)=0.01*250=2.5g

1、Na2SO3的物质的量=0.3X0.1=0.03mol2、氧化剂[XO(OH)2]+中X的化合价为+5价,设反应后产物中X的价态为+a价3、根据氧化还原反应中:得失电子守恒有0.03X2=0.01

c(NO3￣)＞c(Ba2+)＞c(OH￣)＞c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol

DA

n(BaCl2)=0.05*0.1=0.005moln(AgNO3)=0.01*0.1=0.001molBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)20.0005```0.001``````

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)