将50g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10

高一基本题……1.首先把硫酸的质量算出来,m=250*1.84*0.98=450.8g硫酸的相对摩尔质量为98g/mol即硫酸的物质的量n(H2SO4)=m/M=450.8/98=4.6mol2.硫酸

设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10%   x=98g．稀释所需的水的质量为98g-10g=88g．答：稀释后溶液的质量为

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液的质量)=30/(30+170)=30/200=0.15=15%再问：30g为什么是溶质再答：将30g氯化钠溶液放入170g水中，形成氯化钠溶液，固体物质氯化钠

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

溶质的质量是50*30%=15g,溶液的质量是50-10=40g,溶质的质量分数是15/40*100%=37.5%溶质的质量是15+50*15%=22.5g溶液的质量是40+50=90g溶质的质量分数

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

10*98%/100=9.8%

当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就

稀释前后溶质硫酸的质量不变100g*98%=(100g+x)*49%x=100g

（1）100g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液中所含溶质质量=100g×40%=40g蒸发后所得溶液质量=40g÷50%=80g需蒸发水的质量为100g-80g=20g或者：设蒸发掉的水的质量为y．由

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/（1000+x）=10/5

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

答：【1】依据题意：溶质双氧水的质量=100x30%=30克【2】计算：设需要加水毫升数为V,[30/(30+V)]=10%V=(30/0.1)-30=270（毫升）

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

浓盐酸有挥发性,这个不好说,搞不好水还没蒸发掉30g,HCl都全部挥发了

应选择A若ω1=2ω2,则为与水等质量混合,此时ρ大（于1）,对于ρ>1的大多数溶液,与水等质量混合时,原溶液物质的量浓度的一半要大；,故C1＞2C2,既然是等质量混合,V＝50ml；若要使溶液加水后

x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g