将46g金属na和54g金属al

空瓶装满水：m水=700g-200g=500g，空瓶容积：V=V水=m水ρ水=500g1g/cm3=500cm3，金属粒的质量：m金=m总-m瓶=878g-200g=678g，瓶中装了金属粒后再装满水

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2因为有2.7g固体剩余,所以铝过量2.7g,而反应掉的钠和铝一共5.2-2.7=2.5g设Nanmol2N

作为选择题,给2个凑的办法.方法一：首先要知道Cs133Rb85.5Li7,钠23碱金属与水反应均有2X+2H2O==2XOH+H2↑（X代表碱金属）氢气为0.1mol.设合金中钾xg,其他金属为（1

我们知道反应次序依次为锌铁铜,所以剩余固体为a/3g的是铜,阳离子一定含Zn(2+),还可能有Fe(3+),Fe(2+)剩余固体为3a/4g时,三种金属都有,只有部分锌反应,一定有Zn(2+),Fe(

1.由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有C才满足含氧量大于MgO故选C2.设此化合物为AxBy则有7x:2y=7:3,即3x=2y又因为MA:MB=7：2即可得此化合物为Fe

总质量234g,则水的质量为234-54=180g,即排出水20g,即排出水体积为20cm^3,也即金属块体积20cm^3.金属块密度=54/20=2.7g/cm^3

氮气相对原子质量为28g\mol,所以28克氮气为1mol,一个氮气分子有两个氮气原子组成,所以又2mol的氮原子.1mol相当于1NA,那么2mol为2NA...钙离子失去两个电子变成钙离子,钙的相

由已知可得m(Cl)=7.1gn(Cl)=7.1/35.5=0.2mol所以与一个Cl-对应的金属质量=1.8/0.2=9与一个Cl-对应的金属质量：Ag是108、Fe是18.7、Al是9、Na是23

投入时水先与钠反应生成氢气和氢氧化钠,生成氢气0.7mol,然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,生成氢气0.7mol.所以生成的气体体积（标况）是22.4L.再问：可是第一步生成的NAOH是1

什么乱七八糟的,2.7g/cm3的金属不就是铝么

s1=v1t1=180km/h*(40/60h)=120kmt2=s/v2=120kg/400km/h=0.3h=18min所以节省：40分-18分=22分

A中,28g氮气是一摩尔氮气,所以28g氮气含有的分子数为NA,原子数为2NAB中,钙原子量为40,4g金属钙即为0.1摩尔,每个钙失去2个电子,所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NAC中

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

n（Na）=46g23g/mol=2mol，n（Al）=54g27g/mol=2mol，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol    &n

46gNa+54gAl+H2On(Na)=46/23=2moln(Al)=54/27=2molc=2/5=2.5mol/L再问：能在详细一点吗谢谢再答：Na+Al+2H2O--->NaAlO2+2H2

因为溢出的水的质量为m水=200g水的密度为1g/cm3所以这些水的体积为：V水=m水/P水=200/1=200cm3因为金属块的体积等于它排开的水的体积即V金=V水=200cm3又因为金属块的质量为

由消耗7.1g氯气可知n=0.1mol考虑金属化合价为+2价则平均相对原子质量M=62g/molA.Cu=64,Fe=56×(2/3)可行B.Na=23×2,Zn=65可行C.Fe=56×(2/3),

水的质量是500g,则瓶子的体积是500cm^3加入金属1090-200=890g后来加入的水的质量是1490-890-200=400g,即加入水400cm^3即金属的体积是100cm^3.金属的密度

20cm的平方

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应