将4368克铁粉

依题意可知：铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol；氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol；将铁粉加入氯化铁溶液

设21克铁粉和X克硫粉Fe+S=FeS56:3221:XX＝12克12大于8,硫不足,所以选用硫的质量Fe+S=FeS----32---88----8----YY=22克

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

吸铁石

Fe:Cu＝1:1,所以Cu质量为64*8.4/56＝9.6

2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molF

题目不够完整,5.6克铁粉为0.1摩尔,与硫酸铜反应形成铜与硫酸亚铁.

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

1.C2.10g稀硫酸反应0.5gMg,可得质量分数20.4%15.恰好反应,即溶质为FeSO4,0.4g氢气可知30.4gFeSO4,11.2gFe,总质量80+11.2-0.4,所以质量分数为33

你没有发完?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698152230g50g之后按照你的问题具体分析你没发完我也不清楚

100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2

物理方法1,把磁石放进去,可以把铁和硫分开,证明是物理过程；2,硫溶于酒精,把上述混合物放入酒精中就可分离出铁粉.化学方法,把混合物放进盐酸中产生的是氢气（氢气检验的方法化学书上有）,则说明硫与铁粉没

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯

(1)溶液中最后为Fe(NO3)2,而溶解的铁的质量为10-4.4=5.6g=0.1mol,即n(NO3-)=0.1*2=0.2molNOx中N的物质的量为0.08mol,质量比为0.08:0.2=2

Fe+S=FeS5632X8X=14克,14小于16.8,铁是过量的.设8克S和Y克铁反应,生成Z克FeSFe+S=FeS563288Y8ZY=14gZ=22g该黑色固体中含有FeS和铁,质量分别是2

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8

Fe+2HCl=Fe+H25622.47xx=2.8L已经说明了是标准状况下的,所以一摩尔的H2的体积就是22.4L（任何气体都是的,但要是在标准状况下）所以不用告诉密度的!这个问题相对来说,难点就在