将3克铝粉和铜粉的混合物

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

生成2克氢气,说明生成1摩尔氢气,消耗1摩尔的铁（铜不和稀盐酸反应）,1摩尔铁质量是56克,故铜的质量为100-56=44,质量分数是44%

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

加入过量NaOH即可

设混合物中铁的质量为x,反应生成FeCl2质量为y.生成气体的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2gFe+2HCl==FeCl2+H2↑561272xy0.2g解得：x=5.6g,y=12.7

64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量

不能,铜会与氧气反应生成氧化铜

金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

利用两者的溶解度随温度的变化来分离.硝酸钠随温度变化很大,而氯化钠随温度的变化几乎不变.将两者溶解于适量水中,加热,再急剧降温,此时会有晶体析出,析出的是硝酸钠,然后过滤,若要得到更纯净的硝酸钠,可以

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

我想楼主的题目应该是加入硫酸铜溶液中吧Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----------64那它们的质量比差是64-56=8,质量差为12.7-12.2=0.5克所以原混合物中铁的质量为：0

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.2X=6.5(g)锌粉质量分数=6.5/10=0.65=65%铜粉质量分数=100-65%=35%,或=（10-6.5）/10=0.35=35%

设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50

新生成的氧化铜的质量和原混合物质量相等，且铜元素依旧都在氧化铜中．所以原混合物中的铜元素的质量分数也就等于铜元素在氧化铜中的质量分数，则氧化铜中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%答：原

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8