将25.8g镁铝合金

这个题数据有误,5.1克镁铝合金与盐酸反应,生成的气体怎么说也得超过2.24L(0.1mol),所以把560mL这个体积改成5.6L比较合理.这个设镁物质的量为x,铝物质的量为y根据反应方程式或得失电

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑－－－②设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为(10.2-X)g．X/27为Al的物质的量

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

有关反应为:1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4.AlCl3+3NaOH===Al(

0.15g÷10g=0.015再问：注意，是铜，不是镁！再答：就是铜。所以这么简单。那个铜不溶于稀盐酸，就剩下来了。再问：嗯嗯

1.收集到的气体氢气是4.48/22.4=0.2mol.不妨设原合金中有镁Mmol,铝Nmol.就有两个式子,M+3N/2=0.224M+27N=3.9解得M=0.05,N=0.1.所以有镁的质量是0

解题思路：根据镁铝分别与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

27.2g200ml根据题意反应后的溶液为MgCl2和AlCl3的混合液,Cl-浓度为0.25*4=1mol.所以根据电荷守恒,若要使Mg2+和Al3+全部沉淀,需要1molOH-即17g.所以沉淀的

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

很高兴为你解答!方程式：Mg+2NaOH=Mg（OH）2↓+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（氢氧化钠过量）分步：2Al+2NaOH+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑A

n(H+)=n(OH-)0,5*2=4*V(NaOH)V(NaOH)=0.25L

选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.158x+78y=13.6解得x,y=0.1

当加入240mL3mol•L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，n（OH-）=19.4g−7.5g17g/mol=0.

设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为Yg．生成H2质量为400+10.2-409.2=1g2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑－－－①54-----------------342-

4.48mL?是4.48L吧!4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5Mg241.519.5Al184.5∴n(Mg

在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，则有：2：9

是500ml2mol/L的什么酸啊应该选C因为合金全部溶解,所以可以知道金属单质被氢离子全部还原即Mg变为Mg2+,Al变为Al3+因为是合金全部被溶解,可以是正好没有剩余的氢离子,或者氢离子过量.至

这是要干什么啊?最后是问剩下什么,还是会产生什么现象啊?

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

m=98*2.6/2=127.4g