将25.6gNacl和Mgcl2固体混合物

选D因为沉淀Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中,最后一定沉淀不能全溶解,所以选D再问：Mg(OH)2与Na₂SO₄反应后不是就没有了吗？

那要看怎么说了,分子式都写出来了,还哪能说带结晶水呢?NaCl也可以以无水的形式存在嘛.不过这话说的不太精确,忽略了加入后体积的变化,应该是在容量瓶中定容至100毫升才好呀.

59/(23+35.5)=(摩尔）用A代A*Na（6.02*10的23次方）（=电子数）用B代B*（1.6*10的-19次（一个电荷的电量））/2A=结果

NaCl+H2SO4==△==NaHSO4+HCl↑58.51117n58.5/117=1/nn=2molV(HCl)=22.4*2=44.8L(2)m(HCl)=36.5*2=73gm(溶液)=10

因为按方程式,1molNaCl～1molHCl,117gNaCl=2mol,生成2molHCl,所以体积是44.8L；因为按公式c（物质的量浓度）=n/V（国际单位制）,所以2mol/0.5L=4mo

⑴① CaO＋H2O＝Ca(OH)2  ②漏斗、玻璃棒⑵①  Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

MGCL2+CAO+H20=MG(OH)2+CACL2

得到的残渣当然全部是NaCl.

答案为Mgcl2溶液,KClO3溶液中只含自由移动的K+,和ClO3-（氯酸根离子）,没有氯离子

117gNacl=2mol按1:1生成可知生成2molHCl所以v（HCl）=2x22.4=44.8L

最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：   &nb

质量浓度=15/2=7.5g/L物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L渗透浓度和渗透压不会……需要密度为1.84kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L需

设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据：Ag+Cl-==AgCl↓n（AgCl）=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n（Cl-）=0.2mol于是可得：5

残渣是NaCl,5.29-4.4=0.89克,这是Br-Cl量差,0.89/（80-35.5）*（80+23）=2.06克,就是溴化钠,5.29-2.06=3.23克,就是氯化钠

20℃时,将40gNaCl放入100g水中充分搅拌后,烧杯底部仍有4gNaCl固体剩余,则形成溶液的质量是__136g_,其中溶质的质量是__36_g,该溶液是否饱和_是__.

选B溶液除杂要求的是不能引入新的离子.这里阳离子必须只有钠离子.而且过滤玩以后还有一步是滴加稀盐酸是溶液变中性再问：不懂哎，为什么只有钠离子，为什么要使溶液变成酸性，为什么加盐酸就可以再答：首先除杂是

通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有

Ba(OH)2

镁,氧化镁,不和氨水反应,它们不和碱反应.只有氯化镁反应.MgCL2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4CLMg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4+沉淀号自己加上

HBr+H2O=NaOH+HBr减少的质量就是HBr的为4.45g,HBr的相对分子质量为81,所以NaBr物质的量为0.055mol,质量为5.72g,所以NaCl质量为16.28g,所以物质的量为