将23.4gNaCl溶于水配成250ml溶液计算所得溶液中溶质的量浓度?

11.7gNaCl物质的量是11.7g/58.5g•mol-1=0.2mol准确称取11.7gNaCl固体,在烧杯中加适量水溶解静止达到室温,将此溶液沿玻璃棒转移到规格为20mL的容量瓶里

你的说法是不对的.1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积；溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积；根据已知条件,溶质的物质的量为1.00

溶解度为36则150g水最多能溶解36*150/100==54g有60g则饱和了NaCl%===36/136==26.47%

那要看怎么说了,分子式都写出来了,还哪能说带结晶水呢?NaCl也可以以无水的形式存在嘛.不过这话说的不太精确,忽略了加入后体积的变化,应该是在容量瓶中定容至100毫升才好呀.

得到的残渣当然全部是NaCl.

最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：   &nb

质量浓度=15/2=7.5g/L物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L渗透浓度和渗透压不会……需要密度为1.84kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L需

你的题目写得并不是很清楚,需要补充是在20摄氏度时将其溶解搅拌配置溶液.正确的解题思路为:在20摄氏度时NaCl的溶解度为36g,则36---100x----50x=18也就是说50g水里边最多能溶解

设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据：Ag+Cl-==AgCl↓n（AgCl）=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n（Cl-）=0.2mol于是可得：5

AgNO3溶液100g...并是不是100g都是AgNO3啊.是AgNo3+水质量=100g.溶液!溶液!根据那个图可以看出来,当滴加100gAgNO3溶液后,沉淀达到最大值.也就是说,溶液中NaCl

残渣是NaCl,5.29-4.4=0.89克,这是Br-Cl量差,0.89/（80-35.5）*（80+23）=2.06克,就是溴化钠,5.29-2.06=3.23克,就是氯化钠

20℃时,将40gNaCl放入100g水中充分搅拌后,烧杯底部仍有4gNaCl固体剩余,则形成溶液的质量是__136g_,其中溶质的质量是__36_g,该溶液是否饱和_是__.

沉淀AgCl物质的量：717.5÷（108+35.5）=5mol设NaCl质量x克MgCl2质量y克NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.51xx/58.5MgCl2+AgNO3=Mg（NO

这个题目用差分法可以很快的解出：最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g所以根据所损失的质

错在"溶于1L水",58.5克NACL溶于1L水后的体积肯定不再是1L,而物质的量浓度公式中必须是除以溶液的体积,而不是溶剂的体积.

通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有

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HBr+H2O=NaOH+HBr减少的质量就是HBr的为4.45g,HBr的相对分子质量为81,所以NaBr物质的量为0.055mol,质量为5.72g,所以NaCl质量为16.28g,所以物质的量为

在20℃时,NaCl的溶解度为31.6g,即100g水最多溶解31.6gNaCl所以要溶解15.8gNaCl,需要水的质量=15.8/31.6*100=50g所以得到溶液质量=50+15.8=65.8

n=m/M=46.8/58.5mol=0.8molC=n/V=0.8/0.25mol/L=3.2mol/L