将2.0g烧碱溶于一定量的水中,若使100个水分子中有一个钠离子

（1）当氢氧化钙有剩余时,设二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100x0.400g44:100=x:0.400gx=0.176g（2）当0.370g氢氧化钙完全反应,生成

M(碳酸钠)=26.5×20%=5.3gCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106182.2g4g5.3g0.9g有4g烧碱参与反应,原溶液的质量为26.5-2.2=24.3g原溶液溶质的

n(HCl)=560/22.4=25molm(溶液)=25×36.5＋2000＝2912.5gV(溶液)=2912.5/amL即2.9125/aLc(HCl)=25/(2.9125/a)=8.6amo

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

23.4g的NaCl的物质的量为0.4mol那么溶质的物质量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L

NaCl0.2molMgCl20.2mol1:1

是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x11于是106：44=x：11解得x=26.5碳酸钠溶液的质量分数=[26.5÷(240÷2+26.5)]×100%=(26.5÷146.

令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，A、Na2O2

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

答案是D的解释：氯化氢气体摩尔数：aL/(22.4L/mol)=(a/22.4)mol；氯化氢气体质量克数：a/22.4*36.5g/mol=36.5a/22.4；得到的盐酸溶液质量克数：36.5a/

aLHCl是a/22.4mol,质量是36.5a/22.4g,得到的盐酸体积是（36.5a/22.4+1000)/1000b(L)所以该盐酸的物质的量浓度是a/22.4(mol)÷（36.5a/22.

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.

先写反应方程式,得出过氧化钠和放出气体量的比例关系,然后可以算出过氧化钠的物质的量要算盐酸和氧化钠不是要总的固体质量吗?再问：我没有看懂，能不能帮我写一下过程再答：2Na2O2+2H2O===O2↑+

1.12升是氧气,记作为0.05摩尔,生成这么多氧气需要0.1摩尔过氧化钠,为7.8克0.1摩尔过氧化钠生成0.2摩尔8克氢氧化钠.至于“0.6毫升的氢氧化钠到0.6毫升氢氧化钠”我没看懂什么意思,请

m(溶液)=20+300=320gV(溶液)=320/1.2=267ml=0.267Ln(NaOH)=20/40=0.5mol所以NaOH的物质的量浓度c=0.5/0.267=1.875mol/L

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊

n(HCl)=67.2L/(22.4L·mol-1)=3molm(HCl)=3mol*36.5g/mol=109.5gm(H2O)=440ml*1g/ml=440gm(溶液)=m(HCl)+m(H2O