将19.45g碳酸钠

1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO27310611744XY23.4g8.8g解得X=14.6gY=21.2g2.14.6

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

选C,（1）>（2）1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中酸多盐少,盐全部反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2由方程式可以判断：碳酸钠质量：100x5.3%=5.3g,盐酸质量：100x2

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

1.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1mol100gX10gX=0.1mol碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.①蓝绿色的溶液是氯化铜,②能和氯

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

设原溶液中碳酸钠的质量为X克.反应后溶液减少的质量就是生成碳酸钙的质量,所以生成碳酸钙的质量=50+70-115=5克.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100X5106/X=1

由题意易知,生成的BaCO3沉淀的质量为=100+153.7-234=19.7克Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 106-------208-------197-----

根据质量守恒定律,生成沉淀的质量的质量是100+153.7-234=19.7g设反应生成NaCl的质量是x.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl19711719.7gx197/19.7=

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

22.3+216.1-234=4.4gNa2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑1067311744zXy4.4gx=7.3y=11.7gz=10.6g7.3/216.1*100％=

硝酸钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀,不产生气体,因此可用差量法求出碳酸钡的质量.设碳酸钠的质量为x.m(BaCO3)=43.5g+21.2g-54.85g=9.85gBa(NO3)2+Na2CO3=

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g解得x=10.6g,y=7.3g,z=11.7g①原来碳酸钠质量是10.6g②mHCl=7.3g,HCl%=7.3

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

10.6g碳酸钠吧,不是碳酸钠溶液呀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1061008010.6gxy106/10.6g=100/x=80/yx=10gy=8g1）生成沉淀的质量是

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744反应后得到溶液的质量是150g,减少33.8+125-150=8.8g碳酸钠的质量=8.8÷44*106=21.2g氯化钠的质量

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

8.8g生成CO2的质量就是减少的质量,是33.8+125-150=8.8g再问：请问这个反应的化学方程式是什么再答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑只有Na2CO3与盐酸反应，N