将13g某一价金属放入足量的稀盐酸

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2因为有2.7g固体剩余,所以铝过量2.7g,而反应掉的钠和铝一共5.2-2.7=2.5g设Nanmol2N

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

R+2HCl=RCl2+H213g.0.4g所以相对原子质量为13/(0.4/2)=65

2A+6HCL=2ACL3+3H2C.3A/B

氯离子质量为218-50=168g物质的量=168/35.5=4.732mol所以反应过程中生成氢气的质量=4.732*2/2=4.7gD最接近,可能镁,锌,铁的混合物有少量不溶杂质

3.5g绝对正确,要方法加分

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加566464-56=8x108g-100g=8g56/x=8/8gx=56g原混合物中铁的质量分数56g/100g*100%=56%

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

设金属钠完全生成氢氧化钠的物质的量为X,5.4克金属铝完全反应需要氢氧化钠的物质的量为Y,反应生成偏铝酸钠的物质的量为Z2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4629.2gXX=0.4mol2Al+2N

RCL2,该金属为2价,氢气有0.4mol,金属也为0.4mol,相对分子质量为26/0.4=65(锌)

n（Na）=46g23g/mol=2mol，n（Al）=54g27g/mol=2mol，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol    &n

46gNa+54gAl+H2On(Na)=46/23=2moln(Al)=54/27=2molc=2/5=2.5mol/L再问：能在详细一点吗谢谢再答：Na+Al+2H2O--->NaAlO2+2H2

铜再问：怎样求再答：按那个金属的活动性列表来计算，假如6.5克为纯锌粉则氢气理论是0.2g，由于是0，18＜0.2所以不是纯的，而这种金属既不和水也不和稀硫酸反应，就是铜。（铁和稀硫酸反应会产生氢气）

3Cu~~~~2NO64*32*3019.2gxx=0.2mol4NO~~~~3O243xyy=0.15mol所以需要0.15*22.4=3.36ml再问：是3360mL吧再答：嗯嗯，，呵呵，，把单位

选B啊可以计算生成1g氢气需要各物质的质量啊.A中,需要Zn量32.5g,Al量为13.5g,都大于13g,那么无论它们怎么组合,也不可能由13g生成1g氢气啊C中,同理,分别需要28g,32.5g,

19.2g金属铜失去0.6mol电子硝酸中N从正5价到正2加得到3个电子所以有0.2mol硝酸被氧化一个铜离子结合两个硝酸根离子19.2/64*2=0.6所以一共有0.8mol硝酸参加反应一氧化氮体积

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O19.2g/xmol64g/mol32解得x=0.2mol2NO+O2=2NO20.2mol0.1mol0.2mol5NO2+O2+H2O=4H

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应