将11.2gRO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液

先求500ml浓硫酸质量和500ml水的质量和,再由m=ρV就能求出体积.一般混合物体积不等于各部分之和.再问：我会了谢谢

用得失电子守恒做.不需要算原HNO3的浓度.672mlO2物质的量=0.672/22.4=0.03mol,0.03molO2得到的电子数=0.03*4=0.12mol然后在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫

答：由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1：2,氢气2：1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,为150ml,所以可知,在混合气体与氧气

要是是缩写的话是：1.格林威治皇家天文台（GreenwichRoyalObservatory）2.宾客关系主任（GuestRelationOfficer）3.肿瘤生长相关因子(这个具体的单词我就实在不

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液：HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[

AgCl质量为14.4g物质的量为14.4/144=0.1mol所以Cl-总物质的量0.1×2=0.2mol盐酸中HCl的物质的量浓度0.2/0.5=0.4mol/L

(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ

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（1）NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O 体积减小△V1 

C烯烃（单烯烃）：1个烯烃加成需要1个H2,现在需要100mLH2,说明烯烃有100mL.则烷烃也是100mL

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O反应后剩下Ba(OH)2为(0.3-0.2)*0.5==0.05mol即剩下OH-为0.05*2=0.1mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5

MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2MgCl2-----2AgNO3953400.953.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/（95+18X）=1.9

15.76g0.46mol/l30ml再问：第三问不考虑碳酸钡么？再答：题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=

由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．

PH=12,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变