作业帮将1.0M 醋酸溶液稀释10倍,配制0.1M醋酸溶液5mL,结果填入下表.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:57:03
盐酸的PH会小一些加入醋酸是强酸那么完全电离就和盐酸的ph一样但醋酸是弱酸不完全电离H+浓度会比盐酸小所以盐酸的PH小一些
没错.还要记得每次取上一级溶液的移液管或移液枪（的枪头）要换新的,就是说最后只用一次,要不然下一级溶液的稀释度会不够.
m>10分析：这道题中PH值和溶液中H+的浓度有关1.首先我们知道盐酸和醋酸的电离程度不同,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,
大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.
不对,醋酸是弱酸溶液稀释后会促进醋酸电离,PH会在3～4之间.再问：如果是强酸呢？再答：如果是盐酸的话稀释10倍后PH就为4再答：强酸就对了再答：PH=—Lg[H]再答：懂了那再答：吗？再问：可是加水
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C
因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞
若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4
那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N
因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了
你好.【解析】（1）0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度：C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.（2）0.1mol-1·LHCl:稀释
答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!
稀释后,醋酸的电离度增大,所以H+浓度减小的少,因此要小于4.
NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.
注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN
C如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9但是.因为酸不可能被稀释成碱因此在标准状台下只能无限接近于7再问：哦，那D呢？它的PH不也是无限接近于7吗？而且就算这道题没有说在常温下，一般的话，如果不
错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则PH变大,故a＜
因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H)=10^-3)加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3
这个简单一想就知道了.因为醋酸是弱酸,稀释过程促进电离,所以H+浓度减少的没有盐酸快.则可知只有稀释倍数越大,才能使和盐酸稀释后的H+浓度相同.因此可知M