作业帮将0.01mol氯气通入含0.03mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:47:04
这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C
乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;
实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH
因为生成的碘单质在ccl4中是呈现紫色啊!再问：但是还有剩下的氯离子呢，再答：所有溶液都满足电子守恒，而该题中的阳离子只可能是氢离子，所以最后所有的阴离子都会与平衡电荷的氢离子以游离状态在溶液中，而能
甲烷1mol时由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为0.25,0.50,0.75,1.00每生成一个HCL,就要消耗一个CL2
氯气相对分子质量为71,所以摩尔质量为71g/mol所以1mol氯气的质量为71g/mol×1mol=71g
1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加入的NaOH的体积可能是多少?A10mlB20mlC30mlD36.7ml2.向NaCl、NaI的
1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
不对,氯气是共价化合物,不存在氯离子,只有氯原子.所以应该是0.5mol氯气中含有1mol氯原子
因为每mol碘化钠转移6mol的电子,则碘由-1价被氧化到+5价.那么,反应方程式就是：3Cl2+I-+6OH-==6Cl-+IO3-+3H2O
设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为
22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
生成的CH3CL为0.1mol,CH2CL2为0.2mol,CHCL3为0.3mol,CCL4为0.4mol,用0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol.
不会完全反应,会有氯气分子在水中,如果是反应,那么就是.
4mol碳原子上的4个氢原子都被氯原子取代生成CCl4
S2O3^2-转化为S4O6^2-化学方程式是：2Na2S2O3+Cl2==Na2S4O6+2NaCl通常是用Na2S2O3来检验I2方程式：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
3mol氯气的质量是213g1.806*10^243,01*10^24177.5g1.05*10^26A4