将0.01mol LNaOH溶液滴入20ml0.01mol LCH3COOH-搜答案-智慧作业帮

金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产

亲,你确定溶液浓度是变小?电解氢氧化钠溶液,氢离子更易被电解,导致其生成氢气与氧气,表现为电解水.水少了,溶液浓度应该变大吧.氢氧化钠呈碱性,浓度大碱性强,PH增大.

首先,NaOH.是强碱.王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的比例混合而成的.将它们混合后溶液PH将会变小

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

初三学生应该不会遇到这种题吧,我猜你自学或者竞赛.这其实是高中一个很简单的知识点,金属钠非常活泼,甚至与水都能反应.硫酸铜溶液中,最多的物质粒子还是水分子,所以钠会和水反应,产物是氢氧化钠和氢气.并且

硝酸银溶液滴入氯化银溶液,不反应.滴入氯化钠：Ag(NO3)+NaCl==NaNO3+AgCl↓【欢迎追问,】

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的

浓硫酸就行,不对,我再查查,对着呢,可以

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

除去CO2中所含有的HCl气体

将HCl溶液滴到NaAlO2溶液中,一开始HCl少量HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl立即出现白色沉淀继续滴加HCl过量3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色沉淀消失

往硝酸银中加氨水,等于是硝酸银过量,氨水少量,则反应如下：2AgNO3+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O这时生成氢氧化二氨合银的络合物（可溶于水）,没有沉淀

降低温度、溶液照样能饱和但溶质、溶液质量不变

混合后为相同浓度的甲酸钠和甲酸的混合溶液选C电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)物料守恒c(HCOO-)+c(HCOOH)==2c(Na+)ApH

你题目写错了吧应该是0.02MOLHCL1这样的溶液中就有HCLCH3COOHCH3COONA这样的话第一个平衡电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)(CH3COO-)的水解平衡(CH

他实际上是提供碱性环境.因为K2S水解成碱性.为了抑制水解,一般在溶液中加入对应的碱所以KOH是这么来的再问：如果不加入对应的碱应该怎么写方程式呢再答：实际上为了使硫化钾不水解，应该说本身K2S溶液里

H2O====H++OH-CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOHCH3COOH===CH3COO-+H+就是水解和电离平衡上面都是可逆的不是等号连接我打字打不出来哈

0.01mol/L:Na+0.002mol/L:Cl-,H+(若考虑水的电离则不填)

通过反应式可得(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为溶液显酸性,所以,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为等式成立,所以钠离子浓度小于醋酸根离子浓度醋酸根离子浓度等于0.002＞c(Cl