作业帮对抗恒外压不可逆膨胀的熵变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 08:04:20
由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S
妥协
合作
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
这是热统的问题吧?看图吧
你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是
本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.
既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行.2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了.3、这题的求法是设计一个等温可逆
好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.
你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和
d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0
问题补充：这是循环过程,熵流是不是一定为零的熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统
绝热膨胀:与外界无传热；并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨
对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何
楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温
绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零