作业帮对于密闭容器中的可逆反应:N2 3H2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 19:22:39
A．缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；B．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大
大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答
1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物
1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物
解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体
如果不是在化学平衡中,问你为什么密闭容器中升温压强会变大,可能你就会笑简单了吧?这里一样啊,因为pV=nRT,T变大,其他不变,则p必然变大啊.补充说明一点,为什么说“其他不变”.其实所谓“其他不变”
设生成xmolNH32NH3=N2+3H2始00.40.8平x0.4-x/20.8-3x/2x/x+0.4-x/2+0.8-3x/2=1/5x=0.2下面应该会了吧不会留言再问：求详解········
N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键
A,显而易见a点斜率大于b,即（n-n0）/t大于b因为体积为定值所以此点速度大于bB,c点后各物质的量还有变化CD,d点以后已达到平衡状态,各物质的量不再变化故选AD
压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B
因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.
密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B
1,直接标志V正=V逆2,容器内的压强不变,气体的平均相对分子量不变.3,各物质的百分含量不变,反应物的转化率不变.4,绝热容器内反应,容器内的温度不变.
773k是温度,不是压强,温度升高,向吸热反应方向进行,逆反应是吸热反应,所以H2消耗的更少
你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还
楼主说的是对的只要通入反应物就会是反应向正向移动在恒容的情况下相当于浓度增大向正方向进行恒压的情况下通入氮气因为氮气是反应物所以也是向正向进行假如通入的是惰性气体在恒压的情况下就相当于他们的分压减小翻
NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为