对于反应Y 3X=2C,下列选项能说明反应一定能够为平衡状态的是

A

3y^2=12y3y^2-12y=03y(y-4)=0y1=0,y2=43x^2-5x=0x(3x-5)=0x1=0,x2=5/3（x+3)^2=2x(x+3)x^2+6x+9=2x^2+6xx^2=

氧化还原反应应该不是复分解反应吧NO2+H2O=HNO3+NO就是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮很久没学化学了忘了怎么配平见谅

2A+B=C（假定A、B、C均为气体）初速率：r0=k【A】^2【B】=k*2^2*1=4k（1）时：r=k*1^2*0.5=0.5k（2）时：压力增大1倍,反应物浓度增大1倍,故有r=k*【A】^2

用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率，则得：A．v（A2）=1.5mol/（L•s）；B．v（

这个简单,AC需要看ABC的状态啊是气体还是液体,固体如果A是固体或纯液体这选项A不成立如果ABC都是固体或纯液体这选项C不成立

解方程组2x−5＝y，①3x−2y＝12，②时，把①代入②即可消去y，达到消元的目的；解方程组2x+3y＝133x−4y＝−6时，想法把y的系数化为相同，然后用减法化去，达到消元的目的．故答案是：代入

C4HCl有2分子是还原剂,还有2分子是起酸的作用.

y的平方+4=6Y公式B平方-4乘A乘CA=1B=-6C=4《A为2次项系数.》即：36-16=20Y=《-B+-根号B平方-4乘A乘C》除以2A最后Y=3+2倍根号5和3—2倍根号5

正确的是A.若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应B.若C、D为盐和水,则该反应一定是中和反应氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC、若A、B、C、D、都是化

第一题的B因为氮气进去了以后反应物浓度增大反应正向移动,从压强角度考虑两侧计量数一样增大压强两边速率加快相同倍数没问题的第二题反应平衡当中的压强指的是分压道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强所

反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温

（1）都可以,只要是的方程式里的物质就可以.（2）O2和SO2的反应速率比为11：8,所以当SO2的生成速率为0.4时,O2的消耗速率就为0.55.（3）4秒内,O2的消耗为0.55×4=2.2,现在

ABC:氦气不是反应物对反应没有影响,速率不变D:压强不变充入N2使体积增大,虽然N2不参加反应,但是容器的体积增大了,参加反应的各物质的浓度减小了,速率当然减小.再问：好像是单选题再答：A、缩小体积

B.b>c>a①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJNH3.H2O---弱碱,电离吸热,放热少!②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq

首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产

A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学

我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H

由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8．则可以设B生成的质量为x，C生成的质量为8x，则C的质量共为8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+