作业帮对于反应N2 3H2=2NH3,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:30:10
选C,反应速率必须转化为同一物质表示的才能进行表示,这里转化为NH3的表示.A.v（NH3）=0.2mol/(L·s)B.v(O2)/v(NH3)=5/4,1.4/v(NH3)=5/4,v(NH3)=
注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL
水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则NO2增加0.45*4/6=0.3mol；NH3减少0.3mol,O2减少0.45*5/6=0.375mol.v(NH3)=-0.3/0.5=-0.6mol/m
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子（或称络离子）起结合
会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！
不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.
选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
反应向右边进行,NH3体积分数降低再问：为什么会降低啊再答：应该是降低的，当然准确结果要经过平衡计算。
应该会往右移动因为Cu2+也可以和NH3形成配合离子Cu(NH3)42+会消耗NH3平衡会向右移动SO42-对这个平衡没有影响,Zn(NH3)4]2+=Zn2+4NH3
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
当然不是.不说别的,自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件.这很明显的条件是高温高压铁触媒已经有了条件了,不用说别的了.
B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快
可以啊!反应的本质就是先NH3+H20=NH3.H20然后NH3.H20+H2SO4=(NH4)2SO4+H20NH3+H2SO4=(NH4)2SO4就是把水省略掉了!
B对的；加入N2,那么平衡向右移动,H2就会转化,那么转化的部分就增多了,转化率增加,但是N2转化率减小,这是由于你还加入了N2,转化率=转化部分/总的；总的N2也增加了；△H是定值,就是1molN2
773k是温度,不是压强,温度升高,向吸热反应方向进行,逆反应是吸热反应,所以H2消耗的更少
NH3给出一个质子和H￣结合成H2,也就是H￣等到一单位正电NH3失去一单位正电,相当于得到一单位负电
20mol和60mol的N2和H2可以全部转化为40molNH3,所以在相同条件下遇使平衡是个成分的含量与前者相同,则起始时的NH3物质的量为40mol（就是说40mol的NH3等价于20mol和60