密闭容器内贮有1mol氧气

n(H2O)=10.8/18=0.6moln(CO)=3.2/16=0.2moln(CO2)=17.6/44-0.2=0.2molC2H6O2

（1）由题中数据得：n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol又有机物n=0.2mol故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0

首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子,氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO,通过碱石灰增重17.6g,

乙二醇CH2OHCH2OH浓硫酸吸收0.6摩尔水氧化铜消耗CO0.2摩尔碱石灰吸收0.4摩尔的CO2则燃烧产物中有0.6摩尔水0.2摩尔CO0.2摩尔CO2在其中除去0.4摩尔的氧气,则剩下C0.4摩

同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.

由沉淀质量知生成CO2：0.2mol,由灼热CuO的质量减小,运用质量差减法知生成CO：0.1mol8.8克CO2应该应该使溶液减小：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20质量减小44741005

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量：H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量,H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol

分子式为C2H6O2设分子式为CxHyOz,根据题意可知,O2不足,所以燃烧产物为CO、CO2和H2O且据通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g可知,n(CO)=0.2mol,再据碱石灰增重17.6g

解题思路：根据V=△C/t计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

生成一氧化碳2/3mol,二氧化碳1/3mol

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

N2+3H2_______2NH3起始1mol3mol0反应x3x2x结束1-x3-3x2x1-x+3-3x+2x=3.6x=0.2mol,即为参加反应的氮气的物质的量；3-3x=2.4mol,即为平

生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n（H2O）*M（H2O）=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m（HCl）+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�