密闭容器内有一氧化碳和氧气共25克

A和D是错的剩下的3g应该是没有反应完的可以是CO,也可以是氧气那可以先不管它减少了22g那应该是CO2所以CO2应该是0.5mol那参加反应的氧元素和CO应该都是0.5mol（CO2为CO与O结合而

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g：16g=3：4，可判断此时12克碳和1

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

同学,你首先要建立一种守恒的思想.既然是密闭容器,反应前后不管反应进行的如何,碳原子和氧原子始终守恒,也就是说,碳原子和氧原子的个数比也是始终一样的.题目要你求充分反应后的个数比,其实你只要求开始状态

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

不管如何反应,密闭容器意味着物质守恒,原子个数不变,a个CO就有a个C和a个O,b个O2就有2b个O,个数比就是a：（a＋2b）

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

分析：氢气与氧气反应生成水,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳.由题意得到：二氧化碳质量是：2.82g-0.18g=2.64g设生成2.64gCO2需要Xg一氧化碳.2CO+O2=2CO2X.2.64g5

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

根据四条反应方程式：2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在这里你有没有发现什么规律呢?那就是两个一氧化

1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x=2.8CO:5.6-2.8=2.82、

2.C+O2=CO212322.4X算得X=6.4知氧不足设生成A克一氧化碳,B克二氧化碳C+O2=CO22C+O2=2CO123244243256BAA+B=2.4+4.812B/44+24A/56

①2H2+O2=2H2O②2CO+O2=2CO2③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2④2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①+③得：2H2+2Na2O2=4NaOH②+④得：2CO+2N

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就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

C不用想简单的加法

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为

设生成水x克,H2O和H2分子量为18,2跟据2H2+O2=2H2O,有x/0.16=18/2得x=1.44克原来O2的质量=2.38-0.16=2.22克