密闭容器充入氢气个氧气,点燃引爆标况 活塞停留于容器中央

选B.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气与氧

由题意分析产物是混合物,那么氢气与氧气的比列是不等于32：4即8：1因此要分类讨论设生成的水的质量为x.H2+O2==2H2O43236abx一、当氢气不足时,按氢气质量计算水是质量为4/a=36/x

气体质量减少就是生成了液体水2H2+O2====2H2O43236XY18,那么X=2.Y=16g如果H2过量,那么剩下2g气体是H2,H2总质量为2+2=4g,氧气为16g如果氧气过量,那么氧气质量

2H2+O2=2H2O(点燃)质量比：4：32：36（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）因此剩余的气体可能是氢气或氧气根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于

分析：恰好完全反应得到的液体物质为HCl的水溶液,即为HCl和H2O的混合物.25.26%意思是HCl的质量分数.设液体混合物为100克,则HCl、H2O分别为25.26克、74.74克.因此HCl、

H2+Cl2=点燃=2HCl2H2+O2=点燃=2H2O容器内酸溶液的质量分数为28.9%设酸液总质量为100g则HCl质量为28.9g物质的量为28.9/36.5=0.792mol根据元素守恒可知含

在密闭容器中盛有氢气,氧气和氯气的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为百分之25.26,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是A6：3：1B9：6：1

2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1

一,温度,要弄明白二十度,高于一百度的区别,底于100度,水是以液态存在的,高于100度,水是以气态存在的,二气态烃,一般的,是碳原子数小于4的烃,三,碱性的氢氧化钠可以吸收有机物燃烧后生成的二氧化碳

1.2H2+O2=2H2O-4--32--36----1g-8g--9g---若生成9克水,参加反应的氢气为1克,氧气为8克.容器中氢气与氧气质量比为3:2,则氧气含有8克,氢气剩余.设容器中氢气为X

2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4

答案：选B我给你写一个方程式吧你一看就知道了其实这都是老掉牙的题了既然你整上来了我就彻底给你讲明白吧O2+2CH4+6Na2O2~2Na2CO3+8NaOH为什么呢你仔细看一下题意分析一下就知道了压强

首先,剩下的气体可能是氢气或氧气,所以一定是俩答案.然后,根据”第二次在中点处“可至两面压强和体积都相等,因为氮气原先和混合气体体积比为1：3,所以剩余气体也是原来气体的1/3.设容积为4,则混合气体

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

解1、2H2+O2=2H2O(点燃)N2+3H2=2NH3(Pt)(氨气是碱性气体,可使酚酞试液变红)2、压强几乎为0,说明N2和O2完全反应了根据上两个方程式2H2：O2=2：1N2：3H2=1：3

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O2x

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

2H2+O2=2H2O43236XY18X=2Y=16因为混合气体有20g所以有2g气体剩余有2种可能（1）氢气有剩余则H2有2+2=4gO2有16g（2）氧气有剩余则O2有16+2=18gH2有2g

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?