作业帮容器中儲有1mol理想气体,分子平均平动能的总和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 02:37:05
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容
将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
恒温过程△S=nRlnV2/V1因为气体是膨胀的,所以V2>V1所以△S大于零
首先甲恒温恒压,因为反应是1+3到2的,随反应进行体积变小,压强变大,可视为有利于反应正向移动.所以反应平衡时甲比乙中氮气少.所以甲充氮气,乙充氨气
1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.
这个题压力达到平衡的前提是AB两容器中有物质流动,不妨假定A流入Bxmol.根据初始状态易知原pA,VB,压力平衡后有pA=pB,即pA=pB=(nA-x）RTA/VB=（nB+x)RTB/VB,式中
1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案
理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
不用负催化剂这个概念的催化剂就是加快反应速度
催化剂：就是加快速度,不考虑负催化剂的.
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的