容器中储有氧气,其压强p=0.1MPa,温度为27℃,求分之间的平均距离-搜答案-智慧作业帮

还是克拉贝龙方程,PM=密度RnT,所以P摩尔质量=密度RT,密度和温度都一样,所以P只取决于该物质的摩尔质量的大小.

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

1.你可以呼吸2.点一根蜡烛,如果不会熄灭,就有氧气

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

不适用

相同温度下，气体的压强与物质的量呈正比，由ρ=mV可知单位体积的质量相同，由n=mM可知，气体的M越小在，则物质的量越大，压强越大，因M（O2）＞M（N2）＞M（H2），则p（H2）＞p（N2）＞p（

跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

1.在O2不足的情况下：2H2S+O2=2H2O(g)+S↓可以看出,体积缩小量刚好等于O2的体积.所以,在这种情况下,O2的体积分数是30%；2.在O2充足的情况下：2H2S+3O2=2H2O(g)

因为压强看的是单位体积内的分子数,题目中限定了密度相等,密度表示单位体积内的质量,由于体积都是单位体积,所以体积是相等的.

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

傍晚的时候最多.因为白天阳光强,植物光合作用强,吸收了较多的二氧化碳并释放出氧气,使大气中的氧含量上升.（PS：傍晚锻炼身体是较好的时候,大气含氧量高.植物在晚上只能进行呼吸作用,不能进行光合作用结果

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

太空中有氧气吗

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.

多余部分的水的压力由容器的斜壁承受,不影响容器底部的压强.如图所示,黑色部分是右边“多余”部分的水,这部分的水看成一个整体,则它在自身重力G、左边的水对它的压力F2、容器壁的支持力F1,三个力作用下平

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便

真空环境中没有任何气体,自然没有氧气