容器中储存有2mol压强为p=6.9*10^5Pa.温度为

设平衡时转化的氧气的物质的量为x，            2SO2+O2&nbs

amolNO含有amol氮原子amol氧原子bmolO2含有2bmol氧原子氮原子和氧原子个数比为a:(a+2b)反应过后原子数是不变的元素是守恒的所以氮原子和氧原子个数比还是a:(a+2b)

VB等于0.15因为速率比等于计量系数比,根据A的浓度变化求出VA=0.1.因为反应前后压强不变所以2+3应该等于X+2X等于3所以VC等于VB=0.15没悬赏分大家都不乐意答不过没关系,我帮你

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

加入了NH3平衡组成相等合成的NH3少了

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

证明：P=F/S=Mg/S=ρVg/S=ρShg/S=ρgh

2H2S+SO2===3S+2H2O.差量2.1.3V1------V2------------------0.5V所以V1=V/3V2=V/6而容器中还有一般的气体则有可能是H2S或SO2所以最后的

恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问：A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答：选C,1molD相当于3A+1

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

1.S+O2=SO2有方程式可以看出反应前后气体体积不变,因此压强也不变.所以填：12.4P+5O2=2P2O5有方程式可以看出反应前后气体体积缩小5倍.压强是原气体的1/4,那么原来混合气体在有氧气

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

a+c==5b+0.5c==3楼上的a+0.5c是错的也就是将C的物质的量全部转换到左边的时候,AB的量和5mol、3mol同

因为增加压强会使已达平衡,且有有气体参与的可逆反应的平衡点向气体体积减小或没有气体的一边移动.如果前后气体体积相等,则不移动.你的问题中A与C的百分含量都没有改变.说明平衡没有发生移动.也就是说前后气