室温下等体积的混合0.1摩尔每升的盐酸和0.6摩尔每升的氢氧化钡

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035）

0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子应是氢氰酸HCN答案[HCN]>[Na+]>[CN-]再问：氰根离子和氢氧根离子比较呢再答：由于存在

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

要根据化学方程式计算的.氯离子的物质的量浓度为0.05mol/L.计算方法如下（0.05×2×0.1－0.05×0.1）/0.1再问：我想问得是怎么看出反应物是否过量？再答：看反应物的量。例中氯离子有

先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+0.025mol/L,Cl—0.05mol/L溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解

（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后

假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/LNH3的Kb=1.8×10＾-5Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾[H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×

因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.

混合后是NaA,ph等于八说明A负离子水解,钠离子不水解自然排第一；A-水解了一小点,排第二；水解出氢氧根,排第三；氢离子第四

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0