室温下取50毫升氢离子浓度为0.2摩尔每升的盐酸和硫酸-搜答案-智慧作业帮

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

因为n（H+）×n（OH-）=10的-14次方（这是规定）所以n（OH-）=10的-14次方÷（2.4×10的-7次方）≈4.2×10的-8次方,单位是mol/l刚没看见pH.不好意思,修改下.pH是

BC水电离出的CH+再问：确实是BC

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH

不难算出稀释后H2SO4电离出的c(H+)=0.0001mol/L设水电离出的c(H+)=xmol/L,那么c(OH-)=xmol/L溶液里总的c(H+)=x+0.0001mol/LKw=c(H+)*

[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。

(1)n(一元弱酸)==1/1.3%==76.9(2)C.B是A的76.9倍

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

PH为1即溶液氢离子的浓度为0.1mol/L如果是强酸稀释10倍后,pH上升1为2；如果是弱酸稀释10倍后,由于促进了弱酸的电离使pH小于2.

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

D再问：理由在哪里。。。。。。再答：NaCl溶液一定是中性的。c(OH-)c(H+)=KWNaCl溶液中OH-和H+都来自水的电离，所以是相等的。这样就得出KW是c(H+)的平方

设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩

H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．

室温下由水电离出氢离子浓度=10-14次幂mol/l,说明该溶液呈强酸性或者强碱性,所以钡离子,硝酸根离子,钾离子,次氯酸根离子在强碱性下能共存,在强酸性下不能共存.理解请及时采纳!再问：室温下由水电

18mol/L的浓硫酸中,有36mol/L的·氢离子,设稀释后氢离子浓度为X36mol/L*0.01L=X*0.4LX=0.9mol/L

水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度与溶液的酸碱度没有必然联系,因此酸碱均可

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