实验室需用230ml0.1mol Lh2so4-搜答案-智慧作业帮

容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3

因为没有240毫升的容量瓶,所以这种情况下必须配制250毫升的溶液,即所需要的浓盐酸必须按250毫升溶液进行计算.浓盐酸的浓度为1000毫升×1.25g/ml×36.5%÷（36.5g/mol×1升）

25/8ML

根据稀释前后C1V1=C2V2C1=﹙1000ρω﹚／Mρ表示试剂密度,ω表示质量分数M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml再问：谢谢谢谢

12.58无影响偏低偏高

V=2.1mL；250mL；玻璃棒,烧杯,滴管,量筒.BCAFED将全部溶质都转移到容量瓶中；容量瓶只能在室温下使用.偏低；偏低；偏高.

选D500ml容量瓶中需要硫酸铜8g=12.5g明矾,但是应该先在烧杯溶解再转移至容量瓶,不然直接加500ml水和硫酸铜则体积会超过500,故选D,

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

该氨基酸分子中只有一个氮原子也就是说只有一个氨基.取2.94g该氨基酸用一定的化学方法处理,将全部的氮原子全转化为NH3,其体积在标准状况下为448mL,物质的量为0.02mol,也就是说氨基为0.0

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

1.n(CuSO4)=7.68/160=0.048mol在500ml水中加CuSO4,体积不一定为500ml,总体积肯定大于500ml所以1是错误的2.n(CuSO4.5H2O)=120/250=0.

1、容量瓶,量筒2、称量3、偏低

CuSO4的质量=0.5*0.1*160g=8.公式：m=n*M=C*V*M

配置500ml0.1mol/L的溶液,需要物质的量为0.05mol,含结晶水的Na2CO3·10H2O的分子量为286,则需要称取286×0.05=14.3克

485ml,但无485mL的容量瓶,需要配置500mLm(CuSO4)=n*M=cv*M=0.5*0.1*160=8.0gm(CuSO4·5H2O)=n*M=cv*M=0.5*0.1*250=12.5

1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

V*1.84*0.98=0.25*0.2*98

我觉得你原题应该是：第一步应该是要配置100克9.8%的稀硫酸解1.设加水X100*9.8%=(100+X)*98%X=902.设反应后所得溶液中溶质的质量为YMg+H2SO4===MgSO4+H2(

(1)玻璃棒、容量瓶(2)12g（3）检漏（4）①无影响②偏低③偏高（5）重新配置

0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.