实验室里为测定由电极Ag

电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag

(1)只能测出Cu—Zn合金,利用Zn可以和HCl反应,Cu不反应.(2)化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4计算可知x=13g该合金中铜的质量分数为32.5-13/32

用盐酸完全反应来算,是因为：既然你已经看了网上的答案,那么列出反应方程式,结合题目给出的量来看,由实验一,我们可以得出“盐酸完全反应,而碳酸钠有剩余”的结论.题目中参加到反应的离子,简单来说根本上是四

不知道具体怎么测空气里的氟化物,希望有所帮助：就像测水溶液酸碱度一样,测的其实是氢离子浓度（更确切的说,是氢的电位）.氢离子浓度越高,pH反倒越低,也就是说,以浓度为纵坐标,pH为横坐标,其曲线斜率是

可以的再问：那购买参比电极的时候需要有啥注意的吗？还有通常在哪里能买到呢？？做实验急需。。感激不尽！再答：不好意思回答晚了，我是学生，只知道原理，在哪能买到就不清楚了

不能因为硫与氧气反应生成二氧化硫同为气体会占据消耗的氧气原来的体积而用红磷的化与氧气反应生成五氧化二磷为固体从而可以测出氧气的含量

(1)耗尽氧气(2)变为原来的4/5(3)不能；因为碳、硫燃烧后会产生气体,使瓶内气压不发生大波动,实验也就失败了（嫌多就概括一下吧!）(4)不助燃,不可燃

再看下数据有没有弄错了.取8.5g,剩下的却有26.8g?再问：没有弄错啊。再答：那“测得残留物为26.8g”这句话呢？是不是溶液的质量？不然的话题目肯定有问题了再问：是溶液的质量。再答：根据质量守恒

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

负极Fe-2e=Fe2+正极Cu2++2e=Cu正极得电子,反应式,与正极材料无关再问：为什么不能写成负极Fe-2e=Fe2+正极2H+加2E-等于H2再答：因为铜离子的氧化性比氢离子强啊，再问：化学

H2O电离得到OH-和H+,OH-失电子变氧气去了,剩着H+和NO3-配

阳极：cu-2e=cu2+阴极：1/2o2+h2o+2e=2oh-

1、（1）Cu-Zn合金中的Zn能与稀盐酸反应,而Cu-Ag合金中铜和银都不与稀盐酸反应,所以她能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn合金（2）设该合金中含锌x克Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65

自发得当然更能了.

由E=Eθ-0.058pH得+0.0435=Eθ-0.058×5……（1）+0.0145=Eθ-0.058pH……（2）联立（1）、（2）,得pH=5.5θ是上标.

这两种电极不能互换.因为仪器定义饱和甘汞电极为测量的参比电极,Ag-AgCl电极为辅助电极,如果互换测量结果就有差错.另外,饱和甘汞电极不能作为辅助电极,因为极化后它的电位恢复很慢.

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的

这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始.1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入N

（10分）（1）正；（2分）（2）4OH――4e―2H2O+O2↑（2分）（3）Ag、2．19（每空1分）（4）不变、增大；（每空1分）（5）45．18（2分）