实验室有密度为1.25g每mol,质量分数为36.5百分之

容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3

因为没有240毫升的容量瓶,所以这种情况下必须配制250毫升的溶液,即所需要的浓盐酸必须按250毫升溶液进行计算.浓盐酸的浓度为1000毫升×1.25g/ml×36.5%÷（36.5g/mol×1升）

（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL2应选用容量瓶的规格/mL250（3）配制时,其正确的操作顺序是（字母表示,每个字母只

此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/m

首先水的密度是1g/mL1L水是1kg36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g水的质量分数为1-36.5%就可以算出溶液的质量然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量HCl的质量再推出氯化氢物质的

两份不同总类液体混合时,混合液的总体积要小于两份液体体积之和,故浓度要大!所以,看的出来你上面算的那个浓度会更小些,因为你算的总的V大了.

m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1.9778g36/4=x/1.9778gx=17.8g需要电解17.8克水

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

因为容量瓶规格没有980ml的,所以选用1000ml的容量瓶∵c=n/v∴n=1×2=2moln=m/MM=98g/molm=2×98=196gm溶液=196/98%=200gv=m/密度=200/1

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!

设需要36％的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.

1升中硝酸的质量为1000*1.4*65%=910g摩尔数：910/63=14.44溶液中HNO的物质地量浓渡14.44mol/L3*100/14.44=20.76ml

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

设可制取氢气质量为X2H2O通电2H2↑+O2↑36436gX36/4=36g/XX=4g氧气质量：36g-4g=32g氢气体积：4g÷0.09g/L=44.44L氧气体积：32g÷1.293g/L=

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x

首先溶液质量m=pv=1.84g/ml·500ml=920g溶质质量=920·98%=901g稀释前后质量不变有100g·98%=x·5%x=1960g所以不考虑原溶液的水,需要再加水1960-100

（1）此浓硫酸的物质的量的浓度为：0.98*1.84*1000/98＝18.4mol/L(2)配制500m11.0mol/LH2SO4溶液,需用该浓硫酸的体积为：500*11/18.4＝298.9毫升

200*1.07*10%=v*1.84*98%v=11.87ml200*1.07-11.87*1.84=192.16ml你没有算错,是那么多.因为分子之间有间隙,混合后总体积会小于原两个的体积和.