实验室有一包铜与另一种金属(可能是镁.铁.锌的一种)

LZ您好一样一个够吗?1、Zn+CuCL2=ZnCL2+Cu2、HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO33、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44、BaCL2+Na2SO4=BaSO

1.加水,使它们溶解2.加入氯氧化钠,因为氯化镁和氯氧化钠反应产生沉淀(氯氧化镁)和氯化钠3.过滤,出去沉淀

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

加稀盐酸,反应为Fe+2HCl+FeCl2+H2↑,铜不与稀盐酸反应.过滤,洗涤,干燥.得铜加硫酸铜溶液,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu活动性顺序在Fe之后,所以被置换出来.过滤洗涤干

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑——基础知识啊~

该金属的活动性比被置换出的强

碳与氧气反应生成二氧化碳.在缺氧的情况下燃烧生成一样化碳.也就是最常见的煤燃烧充分就是CO2,在缺氧不完全燃烧是是CO,所以生炉子时要通风,保证氧气的充足,燃烧完全,避免CO中毒.充分燃烧:C+O2=

Zn的量不同,得到的滤渣成分不同锌首先把还原性最强的银置换出来,锌很少、只够置换一部分银的时候,滤渣中就只有被置换出的银一种金属.这时滤液中一定有未参与反应的硝酸铜和硝酸铁和未反应完的硝酸银.假设锌的

浸入有刻度的量杯中,量杯中有水,测出其体积.用天平测出质量.算出其密度,从而得出是铜.

注意从收入法和支出法这个角度去去解读方程的两边,咱们来逐一考察左边是收入法核算方法,参与经济活动的主体都要获得收入.工人的工资分为两部分,储蓄应该属于消费剩余,自然是收入的一部分,消费品是已经消费的收

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

1、氨态氮肥：液氨含氮82.3%,氨水,碳酸氢铵含氮17.7%,硫酸铵含氮21.2%,氯化铵含氮26.1%2、硝态氮肥：硝酸铵含氮35%,硝酸钠和硝酸钙含氮15%左右3、尿素含氮46%

A设混合物组成为MCO3其分子量为M有M/5=44/2.3得M=96.7因为CaCO3=100所以另一成分比小于100而MgCO3=84Na2CO3=106K2CO3=132KHCO3=100所以选A

卤族元素CL2+2HBR+2BR+2HCL氯气和氢碘酸碘氧化性强的制氧化性弱的还有很多的

使用药品的规格相同,反应时间相同依据是相同时间内产生氢气的多少

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

1.不能是KCaNa过于活泼的金属,去置换其他金属盐.2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强.再问：能举几个例子么不太懂谢谢咯再答：1.比如Na比能直接从MgCL溶液直接置换Mg。2.Zn置换

因为5.6g的铁粉可以产生0.2g的氢气所以说当有6g铁粉时,产生的氢气一定比0.19g大的多因此,所加入的金属有两种可能一、不产生氢气的金属,即氢后得金属二、产生氢气的金属,但是原子量比铁要大,如锌

如果a金属比b金属活泼,而且不与溶剂比如水反应的话,就能置换出b金属.比如钠比镁活泼,而钠与水反应,就不能从镁的盐溶液中置换出来镁,而铁就能置换出来铜.

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO