实验室有一包铁粉,分成两等分一份加入求原铁粉的质量-搜答案-智慧作业帮

1.加水,使它们溶解2.加入氯氧化钠,因为氯化镁和氯氧化钠反应产生沉淀(氯氧化镁)和氯化钠3.过滤,出去沉淀

1.设铁粉样品质量为xg,由于杂质不溶于水且不参加反映,所以与硫酸反应的只有样品中的铁,则一份样品中铁的质量为x/2-0.2g,根据铁与硫酸铜反应式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（沉淀）,另一份与

将六边形对边的中点连线,得到六个四边形.

加稀盐酸,反应为Fe+2HCl+FeCl2+H2↑,铜不与稀盐酸反应.过滤,洗涤,干燥.得铜加硫酸铜溶液,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu活动性顺序在Fe之后,所以被置换出来.过滤洗涤干

1.第一种：加入稀盐酸反应,然后过滤,剩余的是铜粉,铜与稀盐酸常温不反应；第二种：加入CuSO4溶液中,然后过滤,剩余为铜粉,原理是置换.2.（1）A：FeB：Fe3O4D：H2（2）A燃烧：3Fe+

市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠.小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是.（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到

1,同意2,铁粉3,硫酸根4,小燕.因为有实验结果,黑色粉末和无色溶液反应有气泡冒出,可得出粉末是铁粉,且溶液是酸.

将一个曲线分为两个半圆

浸入有刻度的量杯中,量杯中有水,测出其体积.用天平测出质量.算出其密度,从而得出是铜.

铁的质量为16.8g稀硫酸的浓度至少为4mol/L

设最后每堆M个,[（3M+1）/2*3+1]/2*3+1=X3M/2*3/2*3+1/2*3/2*3+1/2*3+1=X27/4*M+9/4+3/2+1=X（27M+15）/4+1=X15除以4余数＝

方法太多了,例举几个吧方法一:画两对边的四等分点,对应连接起来,分成四个相等长方形方法二:画两条对角线,分成四个相等三角形方法三,画出相对边的中点及另外两条相对边的中点,分成四个相等的长方形.只要过正

解题思路：根据化学方程式分析解题过程：附件最终答案：略

反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,说明现在溶液中只有硫酸亚铁,硫酸可能有可能没有.假设铁的量为x,氧化铁的量为y则有下面两个式子56x＋160y＝19.2x-y＝3.36/22.

以半径为直径做圆

由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g，所以为生成的铜的质量．设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为xFe+CuCl2═FeCl2+Cu56 &nb

会生成硫酸亚铁,过滤后即可过滤掉杂质（你可以把问题不全吗?）

1写出化学方程式后直到Al和H2的比值算出就OKAl=3.36/22.4*(2/3)*27*2=5.4g（未分半前质量）2反应后PH=0就是H+有1mol/L就是有0.1molH+原来有0.56mol

学过物质的量吗?用物质的量,还要加参数,数学法强解.原混合物：FeFeOZnO33.4/2=16.7g物质的量xyz还原后：FeFeZn物质的量xyz13.5g由此可算得y+z=(16.7-13.5)

无数种,任意取六边形上的三个相邻的点,同时顺时针（或逆时针）量取相同的距离的三个点,将这三个点与六边形的中心连接并延长所分出来的图形都是等分的.

实验室有一包铁粉,分成两等分 一份加入 求原铁粉的质量