作业帮实验室制取氯气时,用液碱吸收尾气,是否会引起倒吸?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 17:15:23
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯与碱反应速度不快,所以不用倒扣漏斗．与碱液或水反应速度快的必须用倒扣漏斗,比如HCL
会产生CO2,同时有CL2带出,导致大气污染,NAOH吸收比较干净
知道你还问!可以,饱和食盐水中的碳酸纳电离,产生氯离子,可以减低氯气在水中的溶解程度,在通浓硫酸干燥,就能收集到纯净的氯气了!
设需要5%的氢氧化钠溶液X克2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8071X*5%0.71X=16克则需要5%的氢氧化钠溶液的质量为16克再问：是X乘5%吗再答：是。再问：再答：不会物理。再
因为Cl2有毒,直接排放会污染空气而Cl2和NaOH反应可以生成无毒物质故用NaOH吸收多余气体Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
是NaCl,依据的话氯气与水生成氯化氢,次氯酸,分别和氢氧化钠反应,也可以用原子守恒,题目是配好的
由氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可以知道：氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．故答案为：2Ca（OH）
1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
以下是本人个人笔记 很实用排空气法适用范围:不与空气反应且与空气密度相差较大的气体(若气体相对分子质量和29相差不大最好不要用排空气法收集 应用排水法收集,如NO)气体相对分子质量
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2发生的反应分别是：4HCl(浓)＋MnO2＝加热=MnCl2＋Cl
设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯化氢（固液加热型）;饱和食盐水；浓硫酸；浓氢氧化钠溶液
应该用氢氧化钠吸收2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O原因应该是氢氧化钙在水中的溶解度很低不易于吸收大量Cl2,Ca(ClO)2（次氯酸钙）极其不稳定
勒沙特列原理:1）将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低：Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-]
最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2