实验室制取氯气 浓盐酸变稀 还能不能反应

①氯气2.24L即0.1molMnO2＋4HCl（浓）=MnCl2+Cl2＋2H2O0.1mol0.4mol0.1molMnO2的质量为0.1molX87g/mol=8.7g②盐酸的物质的量为0.4m

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

缓慢加热浓盐酸有挥发性迅速加热会在氯气中混有氯化氢气体不纯净

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在上述反应中,_____氯_____元素化合价升高,被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低,被____还原______.(

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.01mol*10=0.1mol

氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1molKMnO,有5mol电子转移所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反

第一问你应该知道吧,第二问就是：先判断有多少的浓盐酸被氧化,氧化就是化合价上升,如生成物中有5个Cl2,那么就有10个Cl被氧化了,接下来步骤就犹如第一问了.如要详细步骤,请继续追问...再问：给个步

这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.对于HCl,每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数

设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.

10.65/71=0.15mol0.15mol*4*36.5/36.5%=60g0.15*2*36.5=10.95g

最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2

1）此反应的氧化剂是——KMnO4,反应电子转移的数目为——102）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0

8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC

10mol

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O再问：怎么判断出kcl？再答：钾必定以盐的形式存在，电荷守恒，所以对应的阴离子只有氯离子

价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4

2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O转移电子316-----------------------------112--------10m-------------

有用浓硫酸.是浓硫酸和固体食盐再加MnO2加热反应生成Cl2没有用氯化铁的.因为氯化铁氧化性比Cl2弱,不能反应生成Cl2

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O422.4211.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的Cl2中含有2mol,0价Cl,也就是说2mo