实验室利用大理石与500克稀盐酸

解析：设生成CaCl2为XgCO2Yg大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应,可以看出稀盐酸过量,以碳酸钙计算.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（^）+H2O100731114425*80%

1.CaCO3+2HCl===CO2+CaCl2+H2O1007344xy4.4比例解方程x=10gy=7.3g含碳酸钙质量分数为96％的大理石m=10/0.96=10.4167g稀盐酸的质量分数w=

2HCL+CaCO3=CaCL2+CO2+H2O73100447.310g4.4g10g/96%=10.42g7.3/500=1.46%

1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol所以n(CaCO3)=0.125molm(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g大理石12.5/96%=13.020

碳酸钙质量分数为的大理石20g可知碳酸钙的质量=20g*96%=19.2g列出反应方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（xy为所设未知数）100734419.2gyx解得x=8.

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石X克那么含有碳酸钙的质量为96%X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004496%X5.5100：96%X=44：5.5X=13.02克.答

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为x．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑     100   

启普发生器,导气管,水槽（可选）,集气瓶,止水夹.山寨版启普发生器：长颈漏斗,大试管,双孔塞,止水夹,集气瓶,水槽（可选）,带孔塑料片,铁架台,试管夹.

.需要碳酸钙质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X5.5g100/X=44/5.5X=12.5g2、12.5g/80%=15.625g

（1）反应物接触面积；反应物浓度（2）用排水法测定生成二氧化碳体积（3）最终仍是200ml,但在8分钟前达到该值再问：最后一个图太概是什么样子。再答：比甲图陡一些，

187.566÷44×100÷80%＝187.5

设需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004469%x11g解得x=36.2g需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石36.2克

可以用稀盐酸与大理石反应制二氧化碳,也可以用石灰石.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑再问：为什么不用？难道稀盐酸制出来的不纯？再答：为什么不用什么？不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，

25g*80%=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx100/20g=44/xx=8.8g再问：实验室常用大理石与稀盐酸反应来智取二氧化碳，现用25g含碳酸钙80

实验现象是粉末石灰石生成气体的速率较快,块状石灰石生成气体的速率较慢认为,粉末状石灰石生成气体的速率太快,不易收集气体影响反应速率的因素：1、反应物的浓度2、反应时的温度

浓盐酸会挥发出氯化氢气体,导致CO2不纯；稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4覆盖在CaCO3上,阻止酸与CaCO3接触,影响反应速度；浓硫酸同理,并且放热危险.

一楼的太强悍了吧,都得了3.3gCO2了,结果才0.75gCaCO3?正确计算是这样的：设CaCO3质量为X,则CaC03+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044X3.3X/100=3.3/4

先写出方程,一份碳酸钙加2份盐酸生成一份氯化钙加一分水加一份二氧化碳.显然盐酸过量（两分盐酸相对分子质量才73,假设100g都是碳酸钙也反应不完）,生成22g二氧化碳,二氧化碳相对分子质量为44,那么

由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知100克纯碳酸钙与73克纯盐酸恰好完全反应,生成44克二氧化碳、111克氯化钙现x克大理石含纯碳酸钙：x*80%=0.8x克,杂质0.2x克那么对

因为浓盐酸有挥发性,会使制的的盐酸不纯,混有氯化氢气体.