6.5克不纯的锌,和稀硫酸反应生成0.19克氢气,则不纯的锌中混入了哪种金属?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 18:46:35

6.5克不纯的锌,和稀硫酸反应生成0.19克氢气,则不纯的锌中混入了哪种金属?
A 镁 B 铝 C 铁 D 铜

设5.6克是纯锌,产生氢气m克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65------------------------2
6.5-----------------------m
m=0.2克
即6.5克纯锌才能产生0.2克氢气,现在氢气生成量小说明含有一种生成一克氢气所需的质量比锌多或与稀硫酸不反应的金属.
将金属的相对原子质量除以他的化合价就是该金属生成一克氢气所需的质量.
所以zn--65/2 fe---28 mg----12 cu不反应
表明只含有一种杂质：铜.

5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：某不纯的铁粉与稀硫酸反应,5克铁与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气问不纯铁粉中混入的杂质是 Amg BZn CCu DAg 3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（　　）不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 6克不纯的铁（内有另一种金属）与足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能混入的是什么? 5.6克不纯的铁（内混有一种金属）跟足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入 A, 6克不纯的锌（含杂质金属M）跟足量的稀硫酸反应,最多可得到氢气0.2克,则金属M不可能是 5.6克不纯的铁（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应生成0.19克氢气，则该不纯铁中不可能含有的杂质是（　　） 25、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、AI中一种或几种杂质,则下将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生成氢气0.4克计算在5.6克不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18克氢气,则不纯的铁中所含的杂质是