完全电解7.2g的水,可产生氢气和氧气的质量分别是多少

设生成H2、D2物质的量为x、y,则2H2O=2H2+O22D2O=2D2+O2xxx/2yyy/218x+20y=19,3（x+y）/2=1.5,解得x=0.5mol,y=0.5molH2和D2的质

设需要水的质量是xH2的质量=PV=0.09*100=9克2H2O===2H2+O2364X936/X=4/9X=81克

设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0

不对吧,楼上答案9.6g是对的..你的答案肯定出错了

2H2O=2H2+O2产生的气体33.6l(标准状况）中,有22.4L即1mol为H2和D2的混合物,11.2L为O2,11.2L氧气的质量为（11.2/22.4）*32=16g,所以H2和D2的混合

由化学方程式H2O====H2+0.5O2知1mol液态,无论普通水还是重水,电解后都生成1.5mol气体.则,原来的19g液态（普通水+重水）的物质的量之和为33.6L/22.4L/mol/1.5=

n(H2SO4)=16/98=0.163moln(H+)=0.163*2=0.326moln(SO42-)=0.163mol再问：一题、0.269Kg溶质的质量分数为百分之十的氯化铜溶液。溶液中氯化铜

氯气不能用排水法收集的钠变成钠离子留存在水溶液中钠在氯气里反应相当剧烈,不用外加条件.两者相遇即可发生化学反应电解氯化钠溶液与电解熔融状态下氯化钠是完全不同的实验条件,反应物、生成物都不一样.

n（H2）=n（H2O）=45/18=2.5molm(H2)=2.5*2=5gn(O2)=1.25mol氧气在标准状况下的体积1.25*22.4=28L

32克.水分子由2个氢原子和1个氧原子组成.氢原子的相对原子质量是1,氧原子是16.16÷（1×2+16）×100%≈88.9%氧的质量分数88.9%.36g×88.9%=32g

设36g水通电完全分解产生的氧气x克2H2O=通电=2H2↑+O2↑363236gX解得x=32g设Y克过氧化氢分解产生的氧气与36g水通电完全分解产生的氧气一样多2H2O2=MnO2=2H2O+02

氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为

（1）设混合物中含有xmolNa，ymolNa2O2，反应的有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O2 点燃 .&

2H2O===2H2+O236-----427-----mm=3克3/2==1.5molH2氢原子数:2*1.5==3mol==3NA==1.806*10^24

解P＝UI＝200V×2A=400W36min=2160sW=Pt=400W×2160s=864000J

13克锌为0.2摩尔由Zn+H2SO4====ZnSO4+H2得最多可以得到氢气0.2摩尔即4.48升氢气

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36       &nb

两种气体刚好完全反应,那么2H2+O2==2H2O物质的量比为2：1,质量之比为4：32=1：8设生成的氢气质量为x,那么氧气质量为8x2Na+2H2O====2NAOH+H246223xx2NA2O

阳极气体为Cl2,11.2L是0.5mol,也就是消耗了1molNaCl,所以加入1molHCl饱和食盐水质量：58.5/36*（100+36)=221g,生成0.5molCl2,质量为35.5g,0

设电解1T(1000kg)水所产生的氢气有xkg2H2O=2H2+O23641000x36:4=1000:xx=1000/92G氢气完全燃烧生成水,放出258.5KJ的能量则(1000/9)*10^3