完全燃烧的镁带质量比反应前轻-搜答案-智慧作业帮

12Mg+O2=2MgOMgO是固体啊,就留在那了嘛,Mg的质量再加得到氧气质量当然更多2C燃烧生成二氧化碳和一氧化碳是气体就跑走了啊,所以质量就变少了3质量受恒定律

一.1.2Mg+O2=点燃=2MgO化合反应燃烧时有部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中,导致得到的产物质量比反应生成的产物质量小,二.1.C4H10O3碳氢氧的原子个数比为4：10：32.106g的C

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y44x44x/(12x+y)=2.869.68x=2.86yx：y=1：3.38由于C2H4中是1:2,则另一种必须比1:3.38小,只有

1.镁带燃烧生成了氧化镁(增加了氧元素的质量)2.煤燃烧后有的变为二氧化碳和一氧化碳气体跑了3.质量守恒

额,你可以看一下,镁带燃烧的化学方程式,2Mg+O2==点燃==2MgO生成的氧化镁质量为什么比原来的镁带质量高,就是因为里面增加了氧气,当然,不是把氧气塞进镁带里面!质量守恒的话,你看方程式,两边守

镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量根据质量守恒定律,要加上反应氧气的质量?还是反应空气的质量?空气的成份比较复杂,除有氧气外,还有氮气,而镁在空气中也是主要和这两种气体反应.2Mg+O2=2MgO(等

2Mg+O2=2MgO483280质量比＝48:32:80=3:2:5

C---------CO2124412g【44g】3:8所以：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为【3:8】；那么12克碳充分燃烧能生成【44】克二氧化碳.

镁和空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO48 32 80在此反应中镁

2Mg+O2==2MgO48g80gm4gm=2.4g

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

因为会产生白烟,白烟的质量不可忽略,要全部加回来才比原来重再答：一般书上都说比原来重，因为老师不好解释，但现在的实验题很喜欢这样考

二氧化碳通入NaOH溶液中增加因为后者是气体通入溶液中,增加的是CO2的质量,前者两种物质一直在溶液中反应,尽管生成了新物质硫酸钠和水,但由于化学反应质量守恒定律,质量并不增加

煤的主要成份就是碳了,占到百分之七十左右,还有硫和有机物挥发份之类的东西,再有就是一些无机成分,反应物就是碳和氧的反应生成二氧化碳了.

一种原因是在燃烧时高温使镁升华了.另一种原因是测量有误

设Mg的质量为y,MgO的质量为x.2Mg+O2==2MgO483280y8gxx=20gy=12g氧化镁的质量=20g镁带的纯度=12/12=100%

1可能是你直接在空气中燃烧的,难免被风吹走一部分,2镁带的质量比较小,小部分的损失导致误差很大,称量误差也比较大,可以增大镁带质量重新试试.

1、镁带在燃烧前已经有部分被氧化,2、回收不完全

最主要的原因就是燃烧会生成大量的氧化镁白烟飘走了次要原因是镁里有杂质比如碳,高温下变CO2跑掉也有可能是坩埚钳上粘了一部分氧化镁

镁带燃烧生成大量白烟,即MgO,逸散到空气中;另外,坩锅钳上会残留部分燃烧产物,致使重量减少.