完全燃烧的0.1mol某有机物cxhy,称的甲装置

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

C4H8O3

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

（1）由题意可知,该有机物的最简式为C3H4O2,故可设该有机物的分子式为C3nH4nO2n,则该有机物的燃烧式为C3nH4nO2n+3nO2→3nCO2+2nH200.1mol0.3nmol0.2n

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

完全燃烧后生成0.3molCO2,说明含有三个C原子与金属钠反应生成0.1molH2,说明含有两个羟基或两个羧基或一个羟基和一个羧基该有机物是HOOC-CH2-COOH或CH3CHOHCH2OH或HO

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机

根据题目C的平均个数为1.2个,H的平均个数为4个所以一定有甲烷.H的个数平均为4：（1）2种烃的H个数都为4个（2）一种烃H的个数大于4,；另一种H的个数小于4而现在CH4中H的个数已经是4个了,所

帮你更正数据,CO2应该是88g依题意,1mol该有机物生成2molH2O和2molCO2,可以确定该有机物有机物一个分子含有两个碳四个氢,设其化学式为C2H4Ox24+4+16x=60x=2其化学式

2C4H4O+9O2---8CO2+4H2O,根据反应式知2mol该物质完全燃烧消耗9mol氧气,现0.1mol,需要0.45mol氧气,0.45molx22.4L/mol=12.544L再问：可以告

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo

没法算,所以说是可能的分子式.再问：那0~3是怎么出来的？？再答：我错了。O的个数不确定。

C2H6C2H6OC2H6O2先算出C和H的物质的量,算出最简比1：3更具有机物的构成推断最基本的乙烷然后加氧

有机物：C：H＝0.1：8.8/44:2*5.4/18=1:2:6该有机物的分子式为C2H6再问：能不能具体一点。再答：产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

生成的水的摩尔量为5.4/18=0.3mol,氢的摩尔量为0.6mol；生成二氧化碳的摩尔量为4.48/22.4=0.2mol,碳的摩尔量为0.2mol；由物质的量守恒定律,原来的0.1mol的烃由0