70%的溶液含溶质多少-搜答案-智慧作业帮

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.544200×0.80.1xy然后就,.

两种溶质分别为NaHSO3和Na2SO3,阴离子量相等就是HSO3和SO3数量一致.

溶解度是100g：就是说每100克溶剂中可以溶解100g溶质.所以如果是100g溶液,就有50g溶质和50g溶剂.

因为绿矾的化学式是FeSO4.7H2O溶解之后溶质是硫酸铁,它占绿矾质量的152/27827.8g绿矾中硫酸铁的质量为15.2g溶液的质量为100g溶质的质量分数是15.2%FeSO4.7H2O为27

50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,含氯化钠5g,含水45g.

蒸发10克溶剂（水）,析出4克晶体.说明饱和溶液中溶剂和溶质质量比是5比2.所以剩余溶质质量是56*7分之2,是16克.你也可以通过这个关系算氯化钾溶解度然后再算溶质质量.这些方法一样具体怎么算看个人

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

1.5*1000*1.3=1950g1950*40%=780g780/10%-1950=5850g

NaOH式量4020g就是0.5mol配置成500ml=0.5LC=.05mol/0.5L=1.0mol/L浓度确定了,取多少溶液浓度都不会变的取1mL出来含溶质的质量倒是可以算的m=CVM=1.0m

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

明显是20g啊,是不是提问有误?

稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式分别是CuSO4；氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠，

含碳酸钙80%的石灰石200g含有碳酸钙的质量是200*80%=160g设需要10%稀盐酸的质量为x,反应生成CO2的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

氢氧化钙溶液,即澄清石灰水是氢氧化钙的饱和稀溶液,其中溶质：Ca(OH)2,溶剂：H2O

得到25%的该溶液是饱和溶液S/(100+S)=25%S=33.3g设原溶液质量xgx*20%=4+(x-20-4)*25%x=40g1.原溶液中含溶质40*20%=8g2.t℃时该溶液的溶解度33.

500*0.4=20g20/(500+x)=0.5*0.01x=3500g

解题思路：理解稀释原理解题过程：解：稀释过程，溶液的物质的量是不变的原溶液的物质的量浓度为：c=n/v=1.5/0.3=5mol/L,而需要稀释成物质的量浓度为1mol/L则后来的体积应该为原来的5倍

C100a/（a+b）％溶质的质量分数==溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)*100%再问：怎么是100a？再答：后面乘以100%a/(a+b)*100%=100a/(a+b)%再问：可是套用这个公式算

溶质：100*98%=98g溶剂：100-98=2g

1)(15+5)/(100+5)=19%+CuSO45g2)15/(100+5)=14%+H2O5g