作业帮6g碳在氧气中完全燃烧需要多少克氧气?可以生成多少克二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:07:55
根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g
CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L
C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等
CH3OCH3+3O2=点燃=2CO2+3H2O469692gx46/96=92g/xx=192g完全燃烧92g二甲醚需要氧气192克
C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(
2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g
（标准情况下,氧气密度为：1.429/L）1:16/32*22.4=11.2L2:(16/1.429)/0.2=11.2*5=56L
12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,这个是恰好完全反应,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳多少克,剩余多少克这个没恰好完全反应,氧气有剩余!一般化学反应都是按比例来的第一次,跟
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的
C+O2==CO212443XX=11g
设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.
3g再答：再答：再问：�õģ���лл�㣬����再答：����û再问：���ޡ�再答：����û���ɰ�������再问：�ܲ������ʣ�再问：再问：再答：���ɲ����Ҽ������Ķ��
问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol
64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g
解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略
设需要氧气的质量为XS+O2点燃SO2323216克XX=32克氧气的体积：32克/1.429克/升=22.4升空气体积：22.4升/21%=106.7升
碳的量60/12=5mol需要5molO2--10molH2O2重量为10*34=340g过氧化氢