6g碳与1mol浓硝酸加热时产生的二氧化碳的物质的量

解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2首先,铜和硝酸其中一个过量了.由化学方程式可知,1mol的铜与1mol的硝酸恰好完全反应.用摩尔数乘以物质的摩尔质量分数,就等于所需的物质的质量.所以：19.2

C+4HNO3(浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O6g碳的物质的量=6/12=0.5mol生成气体NO2和CO2物质的量为0.5*（1+4）=2.5mol气体体积=22.4*2.5=56L

不需要,比如说铜就不需要加热,铁和铝由于会钝化而不能常温反应,浓硝酸是很强的氧化剂哦.

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第一步,你先看有效（NO3）-有多少,因为（NO3）-只有在H+存在的情况下才会显现出强氧化性,Cu不与稀硫酸反应,稀硫酸在这里只是给予H+的

2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O再问：生成物中硫酸根哪来的？？再答：FeS2中的S从-1价升到+6价，和O结合成硫酸根再问：喔，谢谢(^^)

（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×x2+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，虽说金属完全溶

不可以,非金属跟浓硝酸反应必须加热金属不用加热

合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸

先把两者的浓度都变为mol/L14.2g69%的浓硝酸（密度为1.42g/cm),先把质量转化为物质的量14.2×69%/63=0.1555mol在求出溶液的体积,V=m/p=14.2/1.42=10

3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+4H2O3mol2mol8mol现有1摩尔铜,1摩尔硝酸根离子,1摩尔氢离子,根据离子方程式可知,铜和硝酸根都过量,按照氢离子计算,生成0.25摩尔一

你要答案还是过程?再问：铜离子为0.1mol怎么来的？再答：3.2g铜=0.05mol不是0.1mol好吧。。。。再问：可是这道题答案是0.1+a再答：铜是+2价孩子！！！！！！！！！！！！！！！0.

4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4

碳单质与浓硝酸反应必须要加热C+4HNO3(浓)==△==CO2↑+4NO2↑+2H2O碳单质与稀硝酸即使加热也不反应.

⑴Cu物质的量为38.6/64==0.6(mol),则完全反应时生成的Cu(NO3)2也为0.6mol,而Cu(NO3)2中结合的NO3-为0.6*2==1.2(mol)⑵Cu溶于“一定量”的硝酸,硝

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Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以

你好写出方程式、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O铜1mol浓硝酸是4mol