663青铜氧化后如何还原

氧化还原反应的特征是有化合价的变化.其根本原因是发生了电子的转移.反应中电子由还原剂转移到氧化剂.自身的氧化还原实际上是电子在自身发生了转移,可以是同一物质多个分子之间的转移,也可以是同一分子中不同原

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

1．怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式?简单的化学方程式是很容易配平的.但是,有机化合物中原子间一般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程中化合价不发生变化,因此,反应方

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

你可以理解成相关元素在反应前后的化合价升降,同书上说的电子得失是同样的道理.

元素化合价升高,被氧化,发生还原反应.元素化合价降低,被还原,发生氧化反应.比如：氢气和氧气反应生成水：H2+O2=H2O.氢化合价升高了,就是被氧化了,它发生了还原反应.其他一样.

告诉你一个很不幸的消息这种题目基本上只能靠多做多练习过一会儿就有感觉了能判断是氧化是还原就可以了再在化合价方面多下工夫相信你能成功的

最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.

Cu^2+和过量KI生成I2：2Cu^2++4I^-=2CuI+I2生成的I2用硫代硫酸钠滴定：I2+2S2O3^2-=S4O6^2-+2I^-

一定要注意的是平时各元素的价态变化,如氯元素有+1+3+5+7等一般低价显还原高价显氧化,在一个方程式里面首先看哥元素的价态是否发生变化,氧化还原反应的实质是电子的得失.

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化

复分解反应的不会伴随元素化合价的升降,其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成.2.有气体生成.3.有沉淀生成.而其本质原因就是要降低体系的总能量,使之趋近于稳定状态.判断方法对于1象有水生成（最为常见

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）

看化合价变化再问：如何看再问：说清楚点，，谢谢再答：升失氧，降得还。发生氧化反应为氧化产物，还原反应为还原产物再答：升：化合价升高，失：失电子，氧：氧化反应再问：你那是氧化还原剂，，，我是问产物再答：

氧化还原反应是有离子化合价的升降的,而复分解没有.硝酸有强氧化性（N为+5价）氯化亚铁有还原性铁为负2价.因此为氧化还原反应.本人化学强项,有事留言

有效的方法主要有两种：一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应1'根据氧化还原的元素配平标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）

根据得电子和失电子数守恒来进行配平

这种题目用半反应来确定As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2OZn-2e-=Zn2+*6As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O所以填H2O再问：半反应是什么如

2.中反应物的氧化性或还原性?　　　　在发生氧化还原反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变.判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低.因此,凡是能得到电子,