63%的溶液等于多少摩尔浓度-搜答案-智慧作业帮

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

40%甲醛溶液(福尔马林)的密度为1.083g/ml,即1083g/L,因此其摩尔浓度=(1083*40%/30)/1=14.4mol/L

浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=10^-14/0.01mol/L=10^-12PH=12

配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天

mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M

如果是强酸那就除以它化学式中氢的个数如果是弱酸那要看温度和电离度,不能直接确定

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

这个不同物质不一样

先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答：等于10的-14次方

我告诉你怎么计算：3%的盐酸浓度很小,密度跟水接近.一升水重量为一千克.每升3%的盐酸含盐酸的量为1000*3%=30克.转化成摩尔数为30/36.5=0.82mol.也就是说,3%的盐酸浓度大概是0

物质的量浓度=(2*30+4*50)/(30+50)=3.25摩尔/升

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

设该溶液为x毫升,则该溶液所含盐酸的质量=1.12*x*30%克该溶液所含盐酸的物质的量=1.12*x*30%/36.5mol因此该溶液的物质的量浓度=(1.12*x*30%/36.5)/(x/100

250mL*0.05mol/L=V*0.0141mol/L解之即得

因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.

只要两者的浓度同为同种浓度就可以.也就是说两溶液的质量分数相同,那么他们的摩尔浓度也一定相同,所有这个浓度相等不论是何种浓度.再问：比如10g的氯化钠和蔗糖分别放入盛有等量水的杯子中，他们的质量分数一

因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

浓度为9g/dm3题目不清楚!

溶质物质的量除以溶液体积