作业帮如题图bca为理想气体绝热过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 20:02:18
在P~V图上,任意两条绝热线不能相交.所以B、C是错的.在P~V图上,绝热线的斜率要大于等温线的斜率,所以A是错的.D是可以实现的.
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比
v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量
气缸与活塞之间有摩擦吗?再问：没有再答：还有气缸的横截面积呢？还有不有其它条件？再问：啊，不好意思。横截面积是s再答：还有哪个角度是30度吗？再问：是嗒再答：利用活塞的平衡条件来求，很简单的！因为气体
在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程.如汽轮机为了减少散热损失,汽缸外侧包有绝热材料,而工质所进行的膨胀过程极快,在极短时间内来不及散热,其热量损失很小,可忽略不计,故常把工质在这些热机
绝热过程Q=nRTlnv1/v2nRT=pv
自己画的,有点难看.通俗的讲：做一个等压线,在等压情况下从理想绝热过程到b1a,体积会减小,气体自身要反抗气体减小,故做负功.气体体积减小,对应着整个体系温度的降低,即吸热过程.原因：PV=nRT再问
不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热
绝热方程,用PT那个,理想气体状态方程,变形PV=nRT=mRT/M,ρ=m/V=PM/RT.热力学基础部分就那么几个方程,怕什么.
是的,可以过程熵变为零.
由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加.ω＝[1／（k－1）]（p1ν1－p2ν2）（1—23）k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k＝1.67,双原子气体k＝1.4,三原子气体
这部分热量使工质的熵是增加的,这时绝热过程不为等熵过程.汽轮机工质膨胀过程是个不可逆的绝热过程.
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
d是正确的再问：可不可以说一下原因呢再答：因为当压强不断增大时，气体的体积就会达到一个极限，之后压强再继续增大，体积也不会有明显变化，根据密度=p/v得到，最终密度趋于不变