如果实验后发现气体减少的体积大于五分之一,造成的原因

水分子之间有很多空隙,气体溶解于水或者和水化合,或者填入空隙,对水的体积影响极小.再问：100毫升污水里，我们用真空抽出12毫升的气体，可能吗？什么气有这么大的溶解度呢？谢谢您。再答：不可能，任何一种

（1）装置漏气会导致气体减少的体积小于五分之一的原因：装置漏气,瓶外空气会进入,烧杯中进入集气瓶中的水就减少,则集气瓶内空气中氧气的体积小于五分之一.（2）测出氧气体积大于五分之一：1.、止水夹没有夹

1.氧气占的体积其实是百分之二十一.2.燃烧可能不充分.3.实验误差,药品不足等.完毕~

根据题意可知,或者氧气过量,或者氢气过量,当氧气过量时,设氢气体积的为X2H2+O2=点燃=2H2O△V2121X100ml-73ml=27mlX=54ml氧气的体积为100ml-54ml=46ml所

1.红磷量不足2.未待温度冷却到室温3.装置气密性不好4.实验前导管未装满水,增大试验误差.反应后的气体不可燃不助燃无色无味气体

并不是把所有的氧气都消耗了只是把空气中的氧浓度减小到了能够支持燃烧的浓度以下,所以减少的体积会少于五分之一,这样的话自然会有残余的氧气

是玻意尔马略特定律在管内封闭一定质量的气体,其体积为V0.在挂钩板两端的钩环上对称地挂上总重量为W1的钩码.则加在气柱上部的压力为F1=W1+G,压强P1=P0+（1+G）/S变化后的体积为V1.若改

理想气体气态方程pV=nRT（p为气体压强.V为气体体积.n为气体的物质的量,T为体系温度.R为比例常数）由于质量一定,等温压缩,所以nRT为定值,即该过程pV为恒量得pV=1.2p(V-1L)解得V

水分子是H2O,氢气氧气分子都要2个分子.2个水分子分解出4个H和2个O分子,组合成2个H2分子和一个O2分子,所以电解水后氢气体积是氧气两倍

问题不完整,不过不影响.体积是减少4毫升吧.如下面的化学方程式2CO+O2=2CO2可知减少的是反应了的O2的体积.反应后可能是CO和CO2的混合气体,也有可能是O2与CO2的混合气体.如果还要求其他

密度公式没有错啊.你减少了气体体积不就减少了质量吗?难道你减少的气体没有质量的吗?体积不变,质量变小,密度当然变小了

你好：减少表面积等于侧面积底面周长*2=62.8底面周长=31.4底面半径=31.4÷3.14÷2=5厘米体积：5*5*3.14*10=785立方厘米希望对你有帮助!

反应结束后气体体积减少27ml,一种反应物反应光了.2H2+O2==2H2O21参加反应的氢气18ml,氧气9ml,若剩余氢气的话,氧气含量为9ml,若剩余氧气的话,氧气含量为82ml.答案选D再问：

1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量=286KJ2H2+O2==2H2O,反应的H2和O2比例是2:1,现在实际气体体积减少33.6L即1.5mol,所以参加反应的H2物质的量=1.5*2/3=1

磷只和氧气反应生成五氧化二磷固体,而实验后发现气体减少体积大于5分之1的原因就是装置漏气,也就是气密性不好.检查装置气密性打开弹簧夹,把导管一端放到水中,用手握住要做实验的瓶子,看水中的导管是否冒气泡

浓度减小化学平衡后,任何气体都不会朝着使自身浓度增大的方向发生化学反应

汞容易氧化但是强热下才会分解普通加热和强热的温度是有很大差别的

SO2+2H2S=3S+2H2O体积差123xy（x+y）/21:3=x:(x+y)/23x=(x+y)/26x=x+y5x=yx/y=1/5

1.气密性不好；2.红磷不纯；3.点燃后没有立即把红磷放入集气瓶,塞紧塞子；4.弹簧夹没夹紧；5.没有等集气瓶完全冷却就打开弹簧夹放水.还有残余的氧气.因为氧气到了一定浓度时红磷就无法燃烧了.