如图,1mol氧气,在压强为1×10

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

（1）可以得到正逆反应在热量变化上的数值是相等的（2）可以得到反应在热量上的变化与参加反应的物质的量呈正比（3）可以得到水从气态变为液态的过程中是放热的

p=qgh=13.6x10的3次方x9.8x0.5=68.64x10的3次方Pa

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

1MOL的水可以分解为0.5MOL的氧气和1MOL的氢气,你后面说的这个质量比是电解出来的还是正常的1:1的条件下?如果是电解出来的就是8：1如果是氧气比氢气的MOL质量是1：1的话,质量比试16：1

AQ1+Q2＞Q3

由O2转化为O3,氧原子数不变,1molO2转化后,仍然是1*2=2NA个氧原子.

2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x

在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．　　定义要点：　　①规定在101kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值

生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,其中的铁有两个原子是+3价,有一个是+2价.所以1molFe失去电子数为8/3N.

生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n（H2O）*M（H2O）=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m（HCl）+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

只能确定一个范围是2到3摩尔再问：求解题过程？再答：此反应是可逆反应再答：不能禁进行到底再答：明白了吗？再答：所以取极限再答：全反省是2，不反省是3再问：全反省？什么？再答：反应！！再答：化学反应再问

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，故选：C．

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的