作业帮如何除去co2中的hcl,可以先通入NaOH溶液,再通入浓硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 14:45:17
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的
CO2不与NaHCO3反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3-（加热）=NaCl+H2O+CO2NaCl+H2O形成溶液在该溶液中滴加适量的稀H2SO42NaCl+H2SO
不可以用不饱和的因为CO2和碳酸根还有水生成碳酸氢根如果用不饱和的就可以溶解CO2了饱和的恰好何以吸收HCL而不吸收CO2
通过饱和碳酸氢钠溶液.因：CO2不溶解于饱和碳酸氢钠溶液,而氯化氢会与之反应,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
用饱和碳酸钠溶液再问：那岂不是多出了个NaCl再答：二氧化碳是气体
因为氢氧化钠会和二者反应再答：碳酸钠会和二氧化碳反应
因为NA2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3
不能用na2co3因为Na2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3正如海贼王zz所说：NaHCO3与HCl反应生成CO2此为答案!谢谢
补充下：CO2在NaHCO3的溶液中溶解度很低因为CO2溶解并不只是物理性溶解,而是与水结合,并微弱电离CO2+H2O==H2CO3==H++HCO3-而当HCO3-离子浓度已经很高时,电离产生的H+
通过饱和NaHCO3溶液即可,即保护了CO2气体不被吸收,又除去HCl气体杂质
方法一：可以是将混合气体通过AgNO3溶液,CO2不反应,而HCl被AgNO3吸收：HCl+AgNO3NaCl+H2O+CO2↑方法二的原理部分涉及高中知识,初中化学很少提及.
将混合气体通过盛有水或碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液的洗气瓶,即可除去CO2中的HCl气体,原因是：HCl极易溶于水,CO2不能存在酸性溶液中.
利用酸性的差别,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2
碳酸钠可以吸收二氧化碳CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3但二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液饱和溶液最好,不饱和影响不是很大
用点燃的镁条.将CO2转化成MgO和C固体2Mg+CO2==条件点燃2MgO+C
用NaHCO3溶液方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
物理法将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来；Cl2沸点是-34.4℃,而HCl沸点远低于Cl2,所以将气体加压冷却到-40℃以下,氯气已经液化,然后将HC
通过饱和食盐水,由于氯气通入水中有一个Cl2+H2OH++Cl-+HClO反应.当溶液中有很多氯离子时,平衡向左移动,氯气在水中溶解的量会愈来愈小,大致可以认为不溶于水.而Hcl会溶于饱和食盐水中的水
将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液,再通过浓硫酸即可.HCl极易溶于水,且在NaHCO3溶液中会反应生成CO2.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(气体符号)CO2能溶于水,但在NaHC
楼上的方法不行!应该先通入饱和亚硫酸钠溶液,使二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,二氧化碳跑掉；再加热亚硫酸氢钠溶液得到二氧化硫.